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    【题目】实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2molL﹣1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（ ）
    A.500mL容量瓶
    B.胶头滴管
    C.试管
    D.托盘天平

    【答案】C
    【解析】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为托盘天平、药匙、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管． 故不必使用的是试管．
    故选：C．
    根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提纯下列物质<括号内为杂质）选用的试剂和分离方法部正确的是

    物质

    试剂

    分离方法

    ①

    CuCl2(FeCl3)

    CuO

    过滤

    ②

    Cl2(HCl)

    饱和碳酸氢钠溶液

    洗气

    ③

    乙醇（水）

    金属钠

    蒸馏

    ④

    NaCl溶液(Na2S)

    AgCl

    过滤

    A. ①③ B. ①④ C. 只有② D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n－1)d n+6nsl。回答下列问题。

    （1）元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图为 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系是 。(用元素符号表示)

    （2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1︰1和l︰2，写出原子个数比为1︰1的化合物的电子式 ，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为 。

    （3）该配位化合物的化学式为 。

    （4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 ，用电子式表示化合物Na2D的形成过程 。

    （5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρ g·cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、ρ表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将体积为V1的 0.1000mol·L-1HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是

    A. 在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

    B. 在pH=8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

    C. 在pH=6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)

    D. V1:V2=1:2时，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

    A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

    B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

    C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

    D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验现象的解释不正确的是（ ）

    选项

    实验现象

    解释

    A

    Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色

    Cl2具有强还原性

    B

    NH3与HCl气体接触时有白烟产生

    NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒

    C

    新切开的Na表面在空气中很快变暗

    Na容易与空气中的氧气等反应

    D

    加热铝箔时熔化的Al不滴落

    Al表面的氧化膜熔点高，包在熔化的Al外面

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g）＋B(g）=3C(g）＋4D(g）反应中，表示该反应速率最快的数据是

    A．v(A）=0.9 mol /(L·s） B．v(B）=0.5 mol/(L·s）

    C．v(C）=1.4 mol /(L·s） D．v(D）=1.8 mol /(L·s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( )

    A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

    C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

    （1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

    ①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

    实验

    编号

    温度

    (℃)

    NO初始浓度(mol·L－1)

    CO初始浓度

    (mol·L－1)

    催化剂比表面积(m2·g－1)

    催化剂用量(g)

    Ⅰ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    82

    50

    Ⅱ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

    50

    Ⅲ

    350

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    124

    50

    ②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

    （2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。

    （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为_______。

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