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    14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
    B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
    C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
    D．NaHCO3溶于水呈碱性，可作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

    分析 A．铁离子水解生成胶体，具有吸附性；
    B．熔点高的物质可作耐高温材料；
    C．Cu与FeCl3发生氧化还原反应；
    D．碳酸氢钠的碱性弱，可与胃酸反应．

    解答 解：A．铁离子水解生成胶体，具有吸附性，则Fe2（SO4）3可用作净水剂，与溶于水的性质无对应关系，故A不选；
    B．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故B选；
    C．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与铁比铜金属性强无对应关系，故C不选；
    D．碳酸氢钠的碱性弱，可与胃酸反应，则可作抗酸药，但不能喝醋提高药效，酸性增强，降低药效，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
    B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
    C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应
    D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2-二溴乙烷．在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2，进而与Br2反应生成HBr等酸性气体．
    已知：CH3CH2OH$\underset{\stackrel{浓硫酸}{→}}{170℃}$CH2═CH2↑+H2O．
    （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插入A中，D接A②；A③接C接F接E接G．

    （2）装置A中碎瓷片的作用是防止液体受热暴沸．若加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是B
    A、立即补加   B、冷却后补加   C、不需补加   D、重新配料
    （3）装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生．
    （4）装置F中盛有10% NaOH溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体．
    （5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
    （6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是B．
    A．废液经冷却后倒入下水道中
    B．废液经冷却后倒入空废液缸中
    C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．根据氧化还原反应Fe+2FeCl3═3FeCl2，完成下列各小题．
    （1）采用烧杯和盐桥，设计并画出此原电池的装置简图．
    （2）电子从铁极流出，Cl-移向铁极．（用装置图中的电极材料填空）
    （3）写出电极的电极反应式：
    负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （4）当线路中有0.2mol电子发生转移时，负极质量减轻了5.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出．

    （1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为1.67NA或$\frac{5}{3}$NA．
    （2）装置B的作用是除去HCl气体和贮存少量C12，若C处发生了堵塞，则B中的现象长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是无水CaC12和干燥的红布条．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（　　）
    A．金属熔点的高低B．金属阳离子得电子的能力
    C．金属在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于NA说法正确的是（　　）
    A．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠溶液完全反应转移电子数为0.1NA
    C．1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（　　）
    A．L-谷氨酸钠B．苯甲酸钠C．碳酸氢钠D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

    （1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
    （2）Y的转化率为79%．
    （3）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （4）该温度下 平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$
    （5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是C、D．
    A．t1时刻，增大了X的浓度
    B．t1时刻，升高了体系温度
    C．t1时刻，缩小了容器体积
    D．t1时刻，使用了催化剂．

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