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    19．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法．采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原则主要是依据（　　）
    A．金属熔点的高低B．金属阳离子得电子的能力
    C．金属在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量

    分析 根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．

    解答 解：不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属离子得电子的能力，和金属熔沸点、存在形式、地壳中含量无关，
    故选B．

    点评 本题考查了确定金属冶炼方法的依据，难度不大，注意根据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（　　）
    A．能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应
    B．能发生缩聚反应
    C．能发生加成反应
    D．能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），说法正确的是（　　）
    A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
    B．加热时，②、③中的溶液为无色，冷却后又都变红
    C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变浅，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变深
    D．四个“封管实验”中不是都有可逆反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为15毫升或55毫升．
    （2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是C．
    A．①②B．②③C．①③D．③④
    （3）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
    B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
    C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
    D．NaHCO3溶于水呈碱性，可作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 molN2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    B．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    C．常温下，4 g CH4含有2 NA个C-H共价键
    D．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
    B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
    C．常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
    D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$ K↑+NaCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．等浓度NaHSO4和Ba（OH）2两溶液等体积混合H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O
    C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

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