Question

在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式

 

．
（2）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=

 

．
（3）升高温度，该反应的反应速率将

 

（填“增大”或“减小”）；K值将

 

（填“增大”或“减小”）．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是

 

．
A．v（SO₃）=2v（O₂）       
B．容器内压强保持不变
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正
D．容器内密度保持不变
（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为

 

．A．a   B．b    C．c      D．d．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）先计算三氧化硫的平均反应速率，再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的计量数之比等于其反应速率之比计算氧气反应速率；
（3）升高温度，反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动，该反应的正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；
（4）可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的其它物理量不变；
（5）在第12min时，容器压缩到1L，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．

解答： 解：（1）由2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）可知化学平衡常数K=

c2(SO2)．c(O2)

c2(SO3)

，故答案为：K=

c2(SO2)．c(O2)

c2(SO3)

；
（2）三氧化硫平均反应速率=

(0.6-0.2)mol 2L

8min

=0.025mol/（L?min），同一可逆反应中同一时间段内各物质的计量数之比等于其反应速率之比，所以氧气反应速率为0.0125 mol/（L?min），故答案为：0.0125 mol/（L?min）；
（3）升高温度正逆反应速率都增大，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则K增大，故答案为：增大；增大；   
（4）A．当v（SO₃）=2v（O₂）反应不一定达到平衡状态，没有明确反应速率方向，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；       
B．该反应是一个反应前后气体体积改变的可逆反应，当容器内压强保持不变时该反应达到平衡状态，故正确；
C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 ，正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故正确；
D．容器内气体质量、气体体积始终不变，则密度始终保持不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
故选B、C；
（5）在第12min时，容器压缩到1L，体积减小的瞬间，三氧化硫物质的量不变、物质的量浓度增大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则向逆反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量增大，故选C．

点评：本题考查较综合，涉及平衡计算、平衡状态的判断、平衡移动等知识点，侧重考查计算、基本理论，知道只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据，注意（5）中判断的是物质的量而不是物质的量浓度，为易错点．