Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，K_W减小
• B、向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，K_W不变
• C、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
• D、向水中加入少量固体NH₄Cl，平衡正向移动，c（H⁺）降低

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．K_W只受温度的影响；
B．硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性；
C．醋酸根离子结合水电离的氢离子，平衡向着正向移动；
D．NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性．

解答： 解：A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，则K_W不变，故A错误；
B．硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，K_W不变，故B正确；
C．向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子水解，促进了水的电离，平衡向着正向移动，c（H⁺）降低，故C错误；
D．NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，c（H⁺）增大，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了水的电离平衡及其影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意明确水的电离为吸热反应、温度升高水的电离程度增大、水的离子积增大；可以根据勒夏特列原理判断影响水的电离情况．