练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在的反应中，经过10 s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少a mol/L，B减少a/2
    mol/L，C 增加a mol/L，则该反应的化学方程式是_______________________
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    含量/(mg L－1)

    成分

    含量/(mg L－1)

    Cl－

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3－

    142

    SO42－

    2560

    Br－

    64

    Mg2+

    1272

     

     

    （1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    ①阳极主要电极反应式是      。

    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是     。

    ③淡水的出口为      （填“a”、“b”或“c”）。

    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是      ，吸收塔中发生反应的离

    子方程式是     。用平衡移动原理解释通空气的目的是      。

    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是      、过滤、洗涤、干燥。

    ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为      L（忽略Cl2溶解）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分
    		含量/(mg L－1)
    		成分
    		含量/(mg L－1)
    Cl－
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3－
    		142
    SO42－
    		2560
    		Br－
    		64
    Mg2+
    		1272
    		 
    		 
    （1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    ①阳极主要电极反应式是     。
    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是     。
    ③淡水的出口为     （填“a”、“b”或“c”）。
    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是     ，吸收塔中发生反应的离
    子方程式是     。用平衡移动原理解释通空气的目的是     。
    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是     、过滤、洗涤、干燥。
    ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为     L（忽略Cl2溶解）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

    成分

    含量/(mg L－1)

    成分

    含量/(mg L－1)

    Cl－

    18980

    Ca2+

    400

    Na+

    10560

    HCO3－

    142

    SO42－

    2560

    Br－

    64

    Mg2+

    1272

     

     

    （1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

    ①阳极主要电极反应式是      。

    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是      。

    ③淡水的出口为      （填“a”、“b”或“c”）。

    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是      ，吸收塔中发生反应的离

    子方程式是      。用平衡移动原理解释通空气的目的是      。

    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是      、过滤、洗涤、干燥。

    ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为      L（忽略Cl2溶解）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （三选一）【选修2：化学与技术】
    海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
    （1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
    ①阳极主要电极反应式是________________。
    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_______和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是____________________。
    ③淡水的出口为________（填“a”、“b”或“c”）。
    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
    ①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是_________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________。用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________________。
    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥。
    ③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为______L（忽略Cl2溶解）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案