Question

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂（ g ）+O₂（ g）?2SO₃（g ）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）

• A、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
• B、图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响
• C、图Ⅱ表示t₀时刻通入氦气对反应速率的影响
• D、图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

Answer 1

分析：A．正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二氧化硫的含量减小；
B．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；
C．平衡体系中 通入惰气，总压增大，分压不变，平衡不变；
D．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；

解答：解：A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；
B．图Ⅱ在t₀时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；
C．平衡体系中 通入惰气，总压增大，分压不变，平衡不变，图Ⅱ表示的是平衡移动的过程，故C错误；
D．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故D错误；
故选B．

点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t₀时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．（2）若t₀时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．