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    在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（　　）
    A、5%B、80%
    C、83%D、91%
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：令平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量浓度，利用物质的量浓度代入平衡常数K中计算x的值，再根据转化率定义计算比较．
    解答： 解：令平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol/L，则：
                  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    开始（mol/L）：0.2       1       0        0
    变化（mol/L）：x         x        x        x
    平衡（mol/L）：0.2-x     1-x      x        x
    所以
    x 2
    (0.2-x)×(1-x)
    =1，解得x=
    1
    6
    mol/L，
    故CO的转化率为
    1
    6
    0.2
    ×100%=83%，
    故选：C．
    点评：本题考查化学平衡常数的有关计算，注意平衡常数的概念应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是常见单质及其化合物的转化关系（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．
    已知：
    a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．
    b．反应①、②是化工生产中的重要反应．
    c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．
    请按要求填空：
    （1）反应③的化学方程式为
     
    ；
    （2）F的化学式：
     
    ，H的化学式：
     
    ；
    （3）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列氧化还原反应方程式或离子式：
    （1）
     
    KI+
     
    KIO3+
     
    H2SO4═
     
    I2+
     
    K2SO4+
     
    H2O；
    （2）
     
    S+
     
    KOH═
     
    K2S+
     
    K2SO3+
     
    H2O；
    （3）
     
    ClO-+
     
    Fe（OH）3+
     
    ═
     
    Cl-+
     
    FeO42-+
     
    H2O；
    （4）
     
    Mn2++
     
    ClO3-+
     
    H2O═
     
    MnO2↓+
     
    Cl2↑+
     
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20.8g NaOH和NaHCO3的混合物装在密闭容器中加热，充分反应后，再放出气体，经冷却后得到不含水分的固体15.9克，求原混合物中NaOH和NaHCO3的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究．
    （1）实验室制取乙烯的化学方程式为：
     
    ；浓硫酸在反应中的作用是
     
    ．
    实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体．某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致．
    （2）为探究乙烯与Br2的反应：
    乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失．然后按下图装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL）．
    ①将乙烯气体通过Ba（OH）2溶液的作用及期望得到的现象是
     
    ；
    ②用化学方程式说明产生喷泉的原因
     
    ；
    ③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）=3X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的97.5%，则化学方程式中的n值是（　　）
    A、3B、4C、5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学受2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂：
     
    ．（填写对应的序号）
    ①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）你认为该装置是否有不足之处
     
    ；如果有，请列出两点：
     
    、
     
    ．
    （4）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：
    假设①全部是Na2SO3；假设②全部是NaHSO3；假设③
     
    ；假设④
     
    ．
    （5）请补充完善假设．并将下表实验检验设计及结论补充完整．
    实验操作预期现象结论
    （1）取少许反应后试管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液无白色沉淀产生证明假设
     
    是正确的
    （2）若有白色沉淀产生，再检测（1）的上层溶液的PH若PH＞7则溶液中溶质是
     

     
    若PH=7则溶液中溶质是
     
    若PH＜7则溶液中溶质是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物．某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型．回答下列问题：
    （1）写出制备乙烯反应的化学方程式：
     
    ，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将
     
    慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度
     
    ．
    （2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→
     
    →D．（各装置限用一次）
    （3）当C中观察到
     
    时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中
     
    ，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量粗盐
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，相关的离子方程式是
     
    ；
     
    ．
    （3）第⑥步中加入盐酸的目的是
     
    ．

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