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    在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）=3X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的97.5%，则化学方程式中的n值是（　　）
    A、3B、4C、5D、6
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的97.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．
    解答： 解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的97.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，
    即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，
    则有：2+5＞3+n，
    n＜4，
    选项中只有A符合，
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1mol?L-1 Na2SO4溶液中SO42-离子数为NA个．
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外，其他五种元素都是短周期元素．X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料，也是一种家庭常见饮品的主要成分．取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，GE是黑色固体．G2E是红色固体．请回答下列问题：
    （1）写出基态G原子电子排布式：
     
    ；Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构．M分子的结构式为
     
    ．1mol M含π键数目为
     
    ．
    （3）根据价层电子对互斥理论（VESPR）推测：ZE2-的立体构型为
     
    ，YE32-的中心原子杂化类型为
     
    ．
    （4）Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （5）G晶胞结构如图所示．已知立方体的棱长为a pm，G晶体密度为b g?cm-3，则阿伏加德罗常数NA=
     
    （用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（　　）
    A、5%B、80%
    C、83%D、91%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备CO2的化学方程式
     
    ，离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．
    （1）恒压条件下：
    ①若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为
     
    ．
    ②若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为
     
     mol，反应放出的热量为
     
     kJ．
    （2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a
     
    0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为有关化合物的pKsp，pKsp=-lgKsp．某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ．则表中a、b、c的大小关系为（　　）
    相关化合物AgXAgYAgZ
    pKspabc
    A、a＞b＞c
    B、a＜b＜c
    C、c＜a＜b
    D、a+b=c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如图中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．

    请回答下列问题．
    （1）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
    b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1，
    c．增大CO的浓度，CO的转化率增大
    d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
    e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时
    n(CH3OH)
    n(CO)
    的值会变小
    （2）该温度下CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1＜P2）．
    （4）已知CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═C02（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H20（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式
     
    ．

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