Question

某食用加碘盐是将KIO₃或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量．
已知：①IO^-₃、Fe³⁺、I₂的氧化性依次递减②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式
[实验步骤及现象]

实验 编号	实验步骤	实验现象
①	用适量的蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份
②	向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水	溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红
③	向第二份溶液中加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液	溶液变蓝

（1）由实验②，可以得出的结论是

碘盐中不含Fe³⁺，含有Fe²⁺

．
（2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

．
（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于

KIO₃

（填化学式）中．
实验Ⅱ：测定加碘盐中碘元素含量
[实验步骤]①配制100mL 0.00200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液．
②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解．
③向锥形瓶中加入2mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液．
④用0.00200mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，至终点．平行测定3次．
[实验数据]

实验编号	1	2	3
Na2S2O3溶液的体积/mL	14.98	15.00	15.02

（4）实验步骤①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na₂S₂O₃标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

100mL容量瓶

．
（5）达到滴定终点时的现象是．
（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na₂S₂O₃的物质的量之比为1：6．根据实验数据，可计算出每1kg加碘盐中含碘元素mg（计算结果保留2位小数）．

Answer 1

分析：（1）根据检验铁离子、亚铁离子的方法完成；
（2）碘酸根离子与碘离子在酸性条件下反应生成了碘单质的离子方程式；
（3）根据反应IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O判断食盐中的碘元素存在于碘酸钾中；
（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定使用到的仪器；
（5）根据反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，当碘单质反应完全时，溶液蓝色消失，据此进行判断滴定终点；
（6）先计算出滴定消耗的硫代硫酸钠溶液的平均体积，再根据加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na₂S₂O₃的物质的量之比为1：6，计算出每1kg加碘盐中含碘元素．

解答：解：（1）溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红，证明碘盐中不含三价铁离子，含有亚铁离子，
故答案为：碘盐中不含Fe³⁺，含有Fe²⁺；
（2）碘酸根离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；，
（3）根据③中的反应可以判断出，食盐中的碘元素存在于碘酸钾中，
故答案为：KIO₃；
（4）配制100mL 0.00200mol/l．Na₂S₂O₃标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要100mL的容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶（必须有100）；
（5）当碘单质反应完全时，溶液蓝色会消失，所以滴定终点的判断方法是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色消失，其半分钟不变色，即为滴定终点，
故答案为：滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后蓝色消失，半分钟内不变色；
（6）表中滴定数据都是有效的，滴定中消耗的硫代硫酸钠溶液的平均为：

14.98+15.00+15.02

3

mL=15.00mL，
消耗的硫代硫酸钠总的物质的量为：0.00200mol/l×0.015L=3×10^-5mol，
由于加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na₂S₂O₃的物质的量之比为1：6，
所以碘盐中含碘元素的物质的量为：

1

6

×3×10^-5mol=5×10^-6mol，
1Kg碘盐中含有碘元素的物质的量为：5×10^-6mol×

1000g

20g

=2.5×10^-4mol，
1Kg碘盐中含有的碘元素的质量为：2.5×10^-4mol×127g/mol≈31.75mg，
答：每1kg加碘盐中含碘元素31.75mg．

点评：本题考查了探究碘盐中碘元素的含量的测定，涉及了滴定操作、离子方程式书写、仪器选择、化学计算等知识，本题难度中等．