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已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是

A.非金属性:Z<X<Y
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C.气态氢化物稳定性:Y<W
D.四种元素中不可能有金属元素

AB

解析试题分析:根据同一周期的元素,随着原子序数的增大,元素的非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同一主族的元素,随着原子核外电子层数的增多,元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强的规律。可知:A.非金属性:Z<X<Y,正确;B.若元素是短周期元素,则W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍,正确;C.气态氢化物稳定性:Y>W ,错误;D.四种元素中有可能有金属元素,错误。
考点:考查元素周期表、元素周期律及应用的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有某种相同的元素,它们之间具有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去):

(1)若甲为常见金属单质,甲和丁的稀溶液反应生成无色气体,该气体遇空气变为红棕色。
①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________(填试剂名称)。
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲,二者恰好完全反应(假设还原产物只有上述无色气体),则n:m可能为__________(填代号)。
a.3:2     b.4:1     c.5:1     d.3:1
③常温下,丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中,其原因是________________。
(2)若甲为氯碱工业的产品,含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。
①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液,可选用的试剂为________(填代号)
a.NaOH溶液    b.CaC12溶液    c.稀硫酸    d.澄清石灰水
②将甲、乙、丙三种溶液混合,向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示:

写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________,当加入35mL盐酸时,产生气体的体积为22.4mL(标准状况),则盐酸的物质的量浓度为_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.阿伏加德罗 D.道尔顿

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表中,划分周期的依据是

A.元素的核电荷数 B.元素原子的电子层数
C.元素的化合价 D.元素原子的最外层电子数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知下列元素的原子半径为

原子




半径m
0.75
1.02
0.74
1.17
  根据以上数据,磷原子的半径可能是(   )
A.m    B.m     C.m     D.m

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子,它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡA 族,其质量数为x,则B的质子数为Z;若A为ⅣA族,其质子数为y,则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值
A.Z:+18,N:2y+18     B.Z:+8, N:2y+18
C.Z:+8, N:2y+36      D.Z:+18, N:2y+36

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中正确的是 ( )

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其它周期均有18种元素
C.在同一周期中,ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈
D.在ⅠA族中,单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②B.①③C.②④D.③④

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