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    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
    ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
    ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
    ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

    A．①②B．①③C．②④D．③④

    C

    解析试题分析：①原子序数为15的元素的最高化合价为+5，错误；②同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；③第二周期ⅣA族元素是C元素，原子核电荷数是6，但中子数不一定为6，错误；④原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正确，答案选C。
    考点：考查对原子结构、元素周期律的判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

    A．非金属性：Z<X<Y
    B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
    C．气态氢化物稳定性：Y<W
    D．四种元素中不可能有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误的是

    A．HClO H2CO3 CH3COOHB．HClO4 HClO3 HClO2
    C．HClO4 H2SO4 H3PO4D．HClO4 HBrO4 HIO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)

    A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
    D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是  

    A．第3周期有7个价电子的元素
    B．价电子排布式为3s23p2的元素
    C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素
    D．3p轨道电子半充满的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是(      )

    A．①② B．②④ C．②③ D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

    A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙
    C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
    B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(     )  

    A．左、下方区域的金属元素
    B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    C．右、上方区域的非金属元素
    D．稀有气体元素

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