Question

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

• A． 非金属性：Z＜T＜X
• B． R与Q的电子数相差18
• C． 气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
• D． 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q

Answer 1

分析 R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar．
A．同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，稀有气体性质稳定；
B．原子序数相差第三周期、第四周期容纳元素种数；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答 解：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，
A．同周期随原子序数增大，主族元素非金属性增强，Z为稀有气体Ar，化学性质稳定，故非金属性Ar＜S＜Cl，故A错误；
B．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C错误；
D．非金属性T＞Q，故最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序数关系．