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    18．以下说法哪些是正确的（　　）
    A．氢键是化学键
    B．甲烷可与水形成氢键
    C．乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键
    D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

    分析 氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键，存在于非金属性极强的非金属元素的氢化物之间，影响物质的熔沸点等物理性质．

    解答 解：A．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A错误；
    B．甲烷中C原子电负性不大，所以甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，故B错误；
    C．乙醇分子和水分子间存在氢键，故乙醇分子和水分子间除了范德华力，还存在氢键，故C正确；
    D．氯化氢与碘化氢都属于分子晶体，分子结构相同，碘化氢相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，与氢键无关，故D错误．　
    故选C．

    点评 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：Z＜T＜X
    B．R与Q的电子数相差18
    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如表所示．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
    完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
    注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有AC．
    A．升高反应温度B．增大压强C．在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是5.6≤pH＜8.4，为了除去溶液中的Fe3+、Cr3+离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
    （4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成．
    （5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性；
    ②向沉淀中加稀的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
    B．共价化合物：是否含有共价键
    C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
    D．氧化物：含氧化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.20.2pH=9
    丙c10.2pH=7
    丁0.20.1pH＜7
    下列判断正确的是（　　）
    A．c1=0.2
    B．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．a＞9
    D．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

    已知：
    请回答：
    （1）A的名称是乙烯，A→B的反应类型是加成反应．
    （2）乳酸→D的化学方程式为CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
    （3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是3：1：1：1．乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为HOCH2CH2COOH（用结构简式表示）
    （4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为
    （5）F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    B．为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙
    C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
    D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
    CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O
    现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（　　）
    A．增大空气进入量或减小石油气进入量
    B．增大空气进入量，增大石油气进入量
    C．减小空气进入量，减小石油气进入量
    D．减小空气进入量或增大石油气进入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．
    Ⅰ．实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    Ⅱ．实验设计：
    （1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用如图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．如图方框中应选择①②④⑤⑥（填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒．
    （2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：表中①、②处的数据分别是5.0、25．
    实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间
    H2O3mol/L稀硫酸0.1mol/L KMnO4溶液0.6mol/LH2C2O4溶液 
    1253.02.04.06.0t1
    225①2.04.04.0t2
    3②7.02.04.02.0t3
    Ⅲ．讨论与交流：
    （3）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，判断到达滴定终点的现象是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点俯视读数，则测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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