练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式填空
    （1）如图所示元素中：
    ①金属性最强的元素是Pb；②原子半径最小的是F；③最高价含氧酸酸性最强的是HClO4；④易升华的单质是I2；⑤阴影部分属于元素周期表中的VIA族．
    （2）根据元素周期律推导：
    ①稳定性：H2S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
    ②沸点：HF＞HCl；
    ③还原性：I-＞Br-．
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是BC（填序号）
    A．常温下Se单质是气体         B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C．氢化物的化学式为H2Se        D．常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

    分析 （1）①同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
    ②同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，同一主族中，原子半径随着原子序数的增大而增大；
    ③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    ④易升华的单质是碘单质；
    ⑤主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等；
    （2）①元素的金属性越强，其氢化物越稳定；
    ②同一主族中，含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点；
    ③同一主族中，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强；
    （3）①根据同一主族元素性质的相似性和递变性解答；
    ②溴和二氧化硫反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸．

    解答 解：（1）①根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表左下角，为Pb元素，故答案为：Pb；
    ②根据元素周期律知，原子半径最小的元素在元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；
    ③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，F和O元素没有最高价含氧酸，所以最高价含氧酸酸性最强的元素是Cl，对应的酸是HClO4，
    故答案为：HClO4；
    ④易升华的单质是碘单质，故答案为：I2；
    ⑤主族元素中，原子最外层电子数与其族序数、最高化合价数相等，这几种元素原子的最外层电子数是6，所以这几种元素位于第VIA族，故答案为：VIA；
    （2）①元素的金属性越强，其氢化物越稳定，S的非金属性小于Cl元素，所以稳定性：H2S＜HCl，故答案为：＜；
    ②同一主族中，含有氢键的物质沸点大于其相邻元素氢化物的沸点，HF中含有氢键，HCl中没有氢键，所以沸点HF＞HCl，故答案为：＞；
    ③同一主族中，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以还原性I-＞Br-，故答案为：＞；
    （3）①A．硫为固体，所以常温下Se单质是固体，故A错误；
    B．Se最高价氧化物的水化物为酸，能和NaOH发生中和反应，故B正确；
    C．同一主族中，其氢化物的化学式相同，所以Se氢化物的化学式为H2Se，故C正确；
    D．根据硫的氧化物知，常见的氧化物有SeO3和SeO2，故D错误；
    故选BC；
    ②溴具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，同时自身被还原为氢溴酸，离子反应方程式为Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-，
    故答案为：Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

    点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素周期律来分析解答，熟练掌握元素周期律是解本题关键，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是（　　）
    A．苯B．苯酚C．乙酸D．甲醛

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质与其用途相符合的是（　　）
    ①Cl2-消毒剂      ②Si-半导体材料     ③AgI-人工降雨
    ④SiO2-光导纤维   ⑤碘-预防甲状腺肿大 ⑥淀粉-检验I2的存在  
    ⑦Ca（ClO）2-漂白纺织物              ⑧MgO-耐火材料．
    A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧D．全部

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．H2SO4B．氧化钠C．氯化钠D．氢氧化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
    B．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    C．Na与水产生H2：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W是原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素原子的M层电子数比K层多1个，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
    B．元素X与W形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种
    C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
    D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验能达目的是（　　）
    A．制取乙烯：乙醇与浓硫酸共热至140℃
    B．除去甲烷中的乙炔：混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，再经浓硫酸干燥
    C．除去苯中的苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分层后，除去水层
    D．检验氯乙烷中的氯元素：氯乙烷与NaOH的水溶液共热后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成证明含CI-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的位置如图1，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．

    （1）M元素的离子结构示意图为
    （2）Z、M二种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S（用化学式表示）．
    （3）NaHZ水溶液呈碱性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用离子方程式表示）
    （4）一定条件下X2和H2在2L的密闭容器中发生如下反应X2+3H2═2XH3△H＜0，测出如下数据：
        时间（min）
    物质的量（mol）
    0
    1
    2
    3
    4
    X23.0n12.4n3n5
    H29.08.47.2n4n6
    XH300.4n22.02.0
    反应达到平衡时，X2的转化率为33.3%，该反应的平衡常数为$\frac{1}{27}$（可用分数表示）
    （5）在火箭推进器中装有强还原剂液态X2H4和强氧化剂液态H2Y2，当它们混合时，平均每转移1mol电子放热160kJ，同时生成液态水和氮气，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
    （6）传感器工作原理如右图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．若待测气体WO：电解质溶液为H2ZO4，对电极充入空气，有电流产生，则下列说法中正确的是C、D
    A．敏感电极作电池正极
    B．对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．敏感电极附近电解质溶液的PH变小
    D．若标况下44.8mLWO通入敏感电极时，传感器上电子转移数目为0.004NA．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案