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    8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+

    分析 A．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    B．次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开；
    C．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
    D．氯化铁与铁粉反应生成氯化铁．

    解答 解：A．铝粉投入到少量NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．铁粉加入三氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe+Fe3+═3Fe2+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：下列有关说法正确的是（　　）
    ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
    2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．
    A．制取等量硝酸铜，需硝酸的量②最少
    B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
    C．三种方案中，第③方案最经济环保
    D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解并且固体总质量减少，并伴有气体生成，则该溶液是（　　）
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．CuS04溶液D．硫酸铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各步制取物质，最终无法达到目的有（　　）
    A．Al$→_{△}^{O_{2}}$Al2O3 $\stackrel{HNO_{3}}{→}$Al（NO3）3$→_{△}^{蒸干}$Al（NO3）3晶体
    B．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发、结晶}{→}$CuSO4•5H2O
    C．Fe$→_{点燃}^{Cl_{2}}$FeCl3$\stackrel{过量氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{灼烧}{→}$Fe2O3
    D．NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na2SO3$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO3$→_{灼烧}^{蒸干}$Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示．下列关于咖啡鞣酸的说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C16H18O9
    B．在一定条件下能发生消去反应
    C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
    D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：188O；
    （2）已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=b-n-2；
    （3）比较下列大小（填“＞”“＜”）   
    A．原子半径：Cl＜Na   B． 酸性：H2CO3＞H2SiO3；
    （4）某元素R气态氢化合物的化学式RH3，其最高价氧化物中含氧20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是氮；
    （5）反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为③＞④＞②＞①．
    ①V（A）=0.15mol/（L•S）   ②V（B）=0.6mol/（L•S）
    ③V（C）=0.5mol/（L•S）    ④V（D）=0.45mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式填空
    （1）如图所示元素中：
    ①金属性最强的元素是Pb；②原子半径最小的是F；③最高价含氧酸酸性最强的是HClO4；④易升华的单质是I2；⑤阴影部分属于元素周期表中的VIA族．
    （2）根据元素周期律推导：
    ①稳定性：H2S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
    ②沸点：HF＞HCl；
    ③还原性：I-＞Br-．
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是BC（填序号）
    A．常温下Se单质是气体         B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C．氢化物的化学式为H2Se        D．常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容．下列说法正确的是（　　）
    A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
    B．任何饮用水中氯离子（Cl-）的浓度均在10～27.3 mg/L之内
    C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L
    D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．新铃兰醛可通过下列两步合成制备，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应①属于加成反应
    B．新铃兰醛能发生消去反应
    C．检验新铃兰醛中是否混有醛X，可用溴水
    D．1mol新铃兰醛完全燃烧需消耗17.5mol O2

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