Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

• A、常温常压下，22.4L CH₄中含有的C-H键数为4N_A
• B、4.6g由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N_A
• C、含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
• D、1mol Na在足量O₂中燃烧生成Na₂O₂，钠失去的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量；
B．NO₂和N₂O₄组成的混合气体的最简式为NO₂，根据质量守恒定律及二者的最简式计算出含有的氧原子数目；
C．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸不与铜发生反应；
D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．

解答： 解：A．不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L甲烷的物质的量，故A错误；
B．4.6gNO₂和N₂O₄组成的混合气体含有0.1mol最简式NO₂，0.1mol最简式NO₂中含有0.2mol氧原子，混合气体中含有的氧原子数为0.2N_A，故B错误；
C．0.2mol硫酸完全反应会生成0.1mol二氧化硫，由于铜足量，稀硫酸不与铜反应，所以实际上生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，生成SO₂的分子数小于0.1N_A，故C错误；
D．1mol钠完全反应，失去的电子的物质的量为1mol，失去的电子数为N_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意稀硫酸不与铜发生反应．