Question

下表列出了A～R8种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G
4	B						H

（1）E、F、G、H四种元素的元素名称分别是E

 

，F

 

，G

 

，H

 

．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是

 

．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

 

（用元素符号表示）
（4）写出E的氢化物的结构式

 

，电子式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，E为C、F为O、G为Cl、H为Br；
（2）D为Al，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（3）A为Na、B为K、C为Mg，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）E为C元素，氢化物为CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对．

解答： 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，E为C、F为O、G为Cl、H为Br，故答案为：碳；氧；氯；溴；
（2）D为Al，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A为Na、B为K、C为Mg，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）E为C元素，氢化物为CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其结构式为，电子书为：，
故答案为：；．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意整体把握元素周期律的结构，侧重对基础知识的巩固．