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    【题目】如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

    选项

    实验现象

    解释

    A

    干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是MgCl2溶液

    D

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】

    A. 氨气的水溶液显碱性，这是因为氨气溶于水生成了一水合氨，一水合氨在溶液中发生部分电离生成OH-；

    B. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；

    C. 氯化铵溶液会发生水解，其中铵根离子会发生水解，要是溶液变浑浊，则加入的溶液一定要与原溶液能发生双水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等；

    D. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；

    A. 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O发生反应生成了NH3·H2O，其溶液呈碱性，并不是氨气自身显碱性，故A项错误；

    B. 浓硫酸与NH3可发生反应，其化学方程式为： 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4，但无明显现象，故B项错误；

    C、该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解释不正确，故C项错误；

    D. 浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，该烟是NH4Cl晶体，故D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．

    （1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，A电极上的反应为__________________，B电极上的反应式为：__________________________________。

    （2）若甲中装有100ml 1 molL-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同．甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_____________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。

    A．CuO B．Cu2(OH)2CO3 C．Cu(OH)2 D．CuCO3

    （3）通电后乙中反应的化学方程式：__________________________________。

    （4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。

    （5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明__________________在电场作用下向Y极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）

    A.鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂

    B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂

    C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

    D.鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个X,1个X。下列关于X和X的说法不正确的是(　　)

    A. 是两种核素

    B. 互为同位素

    C. 中子数分别为176和177

    D. X元素的相对原子质量一定是176.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

    C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

    D. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

    (1)写出Y2O2的电子式：______________________，其中含有的化学键是________________。

    (2)用电子式表示Y2O的形成过程：_______________________________________________。

    (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)。

    (4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________(填化学式)。

    (5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）

    （1）甲、乙两仪器的名称是 ______、 _______。

    （2）在甲中装入浓硫酸，乙中装入铜片，连接A、C、E进行实验，写出A中发生反应的化学方程式___；若丙中装入的是品红溶液，则反应后的现象是_____；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有___性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有____性。

    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。

    ①要在丁中收集NO2气体，应采取的操作步骤为：关闭止水夹___，打开止水夹____；

    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中的操作是_____。

    ③试管丁中的NO2与水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是____（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____。

    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如图：

    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-的热化学方程式为___________________________。

    （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

    ①质子的流动方向为_______________________。（“从A到B”或“从B到A”）。

    ②负极的电极反应式为_________________________________________________________________________________________。

    （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如图：

    ①用纯碱溶液吸收SO2，将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是_________________。

    ②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法错误的是

    A. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极

    B. 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-

    C. 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-

    D. 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变

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