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    除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的

    A．饱和NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液
    C．饱和Na2CO3溶液D．水

    B

    解析试题分析：除杂时不能引入新杂质，也不能减少被提纯的物质。A中的氢氧化钠，C中的碳酸钠均能吸收CO2，不正确；B中的饱和碳酸氢钠溶液不能溶解CO2，且碳酸氢钠和氯化氢反应生成CO2，因此选项B是正确的。CO2能溶于水，D不是最佳的，答案选B。
    考点：考查物质的分离和提纯
    点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是

    A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯
    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，检验淀粉水解产物有还原性
    D．利用如图装置并根据有关实验现象能推知酸性强弱：CH3COOH＞C6H5OH＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质除杂的方法中可行的是

    A．除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤 
    B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液 
    C．已知：Ksp（CuS）<Ksp（FeS），可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去 
    D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

    A．蒸馏B．萃取C．分液D．重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是……（ ）
    ①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl.

    A．①③④ B．②④ C．①③⑥ D．①③⑤⑥ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述不正确的是(　　)

    A．可以用溴水来鉴别乙烯和苯
    B．可以用金属钠来鉴别乙醇和乙酸
    C．可以用新制的氢氧化铜来鉴别葡萄糖和淀粉
    D．可以用灼烧的方法来鉴别真丝布料和纯棉布料

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是

    A．FeCl3溶液B．稀硫酸　
    C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分) Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

    已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。
    （1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
    （2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③        ；④冷却结晶；
    ⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
    产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
    步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
    Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
    （3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式                                      。
    （4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
    （5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为        (计算结果保留两位小数) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO·Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，试回答下列问题：

    （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是                                。
    （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）                             。
    （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：                  。
    （4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：            。
    （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
    ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式                               。
    ②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH-)≥     mol/L（只写计算表达式）。

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