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    以下所用试剂错误的是
    A．清洗做完焰色反应的铂丝——稀盐酸
    B．干燥CO气体——浓硫酸
    C．洗去附着在试管内壁的硫——热NaOH溶液
    D．洗去附着在试管内壁的氯化银——稀硝酸
    D

    试题分析：A．每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有杂质，为除去杂质用盐酸洗涤，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故B正确；C．硫在加热条件下能与热NaOH溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以用热NaOH溶液洗去附着在试管内壁的硫，故C正确；D．氯化银与稀硝酸不反应，所以不能用稀硝酸洗去附着在试管内壁的氯化银，故D错误；故选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
    A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
    B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．少量的钠通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中
    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质只能是氯气、臭氧、二氧化氮等气态物质
    C．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来
    D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
    B．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL
    C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
    D．向AgCl沉淀中滴加0.1mol·L-1的KI溶液，白色沉淀转化为黄色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是
    A．装置①可用于分离互不相溶的液体
    B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液
    C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
    D．装置④可用于实验室制备少量氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学进行试验探究时，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。
    为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度数据，见下表：
    温度
    		283K
    		293K
    		303K
    溶解度（g/100g H2O）
    		2．5
    		3．9
    		5．6
     
    （1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是                                    。
    （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
    		＃＃＃＃＃＃
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
    		_______________________ 
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，
                       ,连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。   
    		_______________________
    ______________________
    步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中,______________________________ 
    		_______________________,说明该试剂中含有Ba(OH)2。
     
    （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
    实验如下：①配制250 mL 约0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入         ，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。
    （4）室温下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，说明理由________________________________________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    测定Cu(NO3)2·nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是
    A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
    B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
    C．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
    D．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对某些问题的认识正确的是
    A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
    B．在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为阴极电保护法
    C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的
    D．12C和14C与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。

    （1）粗硅藻土高温煅烧的目的是     。
    （2）反应Ⅲ中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是     ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是     。
    （3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。
    步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。
    步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。
    步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 ℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）。
    步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol·L－1 NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL。
    ①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有     。
    a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩埚   d．铁坩埚
    ②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是     。
    ③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是     。
    ④步骤4中滴定终点的现象为     。
    ⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“×100%”进行计算。由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为     。

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