【题目】6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析,在所得的质谱图中有质荷比分别为27、29、31、44、50、58、60六条谱线,下图是该物质的核磁共振氢谱,并且峰面积比分别为1∶1∶6。
根据上述信息,完成下列问题:
(1)确定该物质的分子式____________________。
(2)推测其结构,写出该物质的结构简式________________。
【答案】(1)C3H8O
(2)CH3CH(OH)CH3
【解析】使浓硫酸增重7.2g,即生成水7.2g,物质的量为0.4mol,含氧衍生物中含氢原子0.8g;氢氧化钠溶液增重13.2g,即生成CO213.2g,物质的量为0.3mol,含氧衍生物中含碳原子3.6g,含氧衍生物中含氧原子质量为6g-3.6g-0.8g=1.6g,氧原子的物质的量为0.1mol,含氧衍生物中C、H、O原子个数比为3∶8∶1,由质谱图中质荷比可知该物质的相对分子质量为60,所以该物质的分子式为C3H8O;由该物质的核磁共振氢谱,并且峰面积比分别为1∶1∶6,可知其分子中有三种不同化学环境的氢原子,可知该物质为2-丙醇。
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【题目】常温下,有浓度均为1molL﹣1的下列4种溶液:
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是(填序号),其中由水电离出的H+浓度最小的是(填序号).
(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是 , 该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh=molL﹣1 . (已知碳酸的电离常数K1=4×10﹣7 , K2=5.6×10﹣11)
(3)该温度下向③中通入少量氨气,此时 的值(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”).
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【题目】以下对化学反应描述的观点中正确的有几项:①放热反应在常温下均能自发进行;②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;⑤盐类均能发生水解反应;⑥相同温度下,同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关.( )
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.芳香烃是指具有香味的有机化合物
B.含有苯环的有机物一定是芳香烃
C.芳香烃分子中一定含有苯环
D.含有一个苯环的芳香烃一定是苯的同系物
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【题目】在密闭容器中,使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2ΝΗ3(g)△H<0
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率比是 .
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 , 密度 . (填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”).达到新平衡后,容器内温度(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍.
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【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O
CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示:
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
请回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右,最主要的目的是________(填序号,下同)。
a.引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水 b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________。
(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中,加水振荡后静置,产物应在________(填“上”或“下”)层。
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________洗涤除去。
a.水 b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用________的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是________________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是____________________。
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【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
(1)B装置有三种功能:
①__________;②__________;③__________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值的取值范围为__________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是_____________。
(4)E装置的作用是__________和________(填编号)。
A.收集气体 B.吸收氯气
C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,置换出黑色小颗粒的化学方程式为__________,可见有机反应有很多副反应。
(6)E装置除生成盐酸外,还含有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为________(填编号)。
A.萃取法 B.蒸馏法
C.过滤法 D.分液法
该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是__________和________(填编号)。
A.CH4 B.CH3Cl
C.CH2Cl2 D.CHCl3
E.CCl4
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 和 分子组成相差一个﹣CH2﹣,因此是同系物关系
B. 和 均是芳香烃, 既是芳香烃又是芳香族化合物
C.分子式为C4H8的有机物可能存在4个C﹣C单键
D.分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收,由此可以初步推测:有机物结构简式一定为C2H5﹣OH
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【题目】“张﹣烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物: (R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基)
合成五元环有机化合物J的路线如图:
已知:
(1)A的结构简式是 .
(2)B、C 含有相同的官能团,D 中含有的官能团是 .
(3)E与溴水反应生成F的化学方程式是;试剂a 是 .
(4)顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H(顺式结构)的化学方程式为 .
(5)某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2,N能与NaHCO3溶液反应放出气体,则N的同分异构体有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:1:2:2:3的结构简式是(写出一种即可).
(6)参照上述合成信息,设计一条由 和CH3CHO为原料合成 的合成路线流程图: . (其它试剂任选,合成路线常用的表示方式为:CH3CH2OH CH2=CH2 )
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