【题目】常温下,有浓度均为1molL﹣1的下列4种溶液:
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是(填序号),其中由水电离出的H+浓度最小的是(填序号).
(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是 , 该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh=molL﹣1 . (已知碳酸的电离常数K1=4×10﹣7 , K2=5.6×10﹣11)
(3)该温度下向③中通入少量氨气,此时 的值(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”).
【答案】
(1)④②③①;①
(2)c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);2.5×10﹣8
(3)减小
(4)大于
【解析】解:(1)相同浓度的溶液中,①H2SO4溶液为酸性溶液,②NaHCO3溶液中碳酸根离子部分水解,溶液显示弱碱性,③NH4Cl溶液中铵离子部分水解,溶液显示弱酸性,④NaOH溶液为强碱溶液,所以这4种溶液pH由大到小的顺序为:④②③①;②③为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液,促进了水的电离,而①④分别为酸和碱溶液,抑制了水的电离,其中①电离的氢离子浓度大于④电离的氢氧根离子,所以①中水的电离程度最小,
故答案为:④②③①;①;(2)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,故有:c(H+)>c(OH﹣),结合电荷守恒可知:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为:Kh= = mol/L=2.5×10﹣8 mol/L,
故答案为:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣);2.5×10﹣8;(3)设铵离子的水解常数为K,K= ,则 = ,该比值与溶液中氢离子浓度变化有关,当加入少量氨气后,溶液中氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,所以此比值减小,
故答案为:减小;(4)若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合,二者恰好反应生成氯化钠和氨水,溶液显示碱性,若要使溶液显示中性,则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些,即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积,
故答案为:大于.
(1)根据溶液的酸碱性判断溶液的pH大小,酸和碱溶液抑制了水的电离,盐溶液促进了水的电离,酸或者碱溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大,水的电离程度越小,据此进行解答;(2)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性;根据Kh= 计算出NaHCO3的水解平衡常数Kh;(3) = ,通入氨气后,溶液中氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,该比值减小;(4)先比较等体积混合后溶液的酸碱性,然后判断溶液显示中性时二者体积关系.
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【题目】乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是_____________;
(2)B和A反应生成C的化学方程式为_______________________,
该反应的类型为_____________;
(3)D的结构简式为_____________;
(4)F的结构简式为_____________;
(5)D的同分异构体的结构简式为_____________。
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【题目】生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )
A.需要定期补充硫酸
B.工作时铅是负极,PbO2是正极
C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-+SO42-===PbSO4
D.工作时电解质的密度减小
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【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池.图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是( )
A.当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下)
B.b极上发生的电极反应是:4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C.d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e﹣=2H2O
D.c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
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【题目】按要求填空
(1)室温下,以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,写出电解总反应的化学方程式;若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化).
(2)25℃时,在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)由大到小的顺序是(用a、b、c表示)
(3)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ.
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【题目】铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用.
(1)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀.某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图1所示.液滴边缘是﹣﹣区(填“正极”或“负极”),其电极反应式为 .
(2)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程中发生的反应有;
①2TiO2+(无色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(无色)+Fe2++2H+
③ .
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的水处理剂.
①FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图2所示,纵坐标表示各存在形态的分数分布.下列说法不正确的是(填字母序号).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4﹣的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4﹣+OH﹣═FeO42﹣+H2O
②从环境保护的角度看,制备高铁酸盐的较好方法为电解法.用铁片作阳极,NaOH溶液为电解质溶液,电解制备高铁酸钠,其电流效率可达到40%.写出阳极的电极反应式
. 铁丝网电极是更理想的阳极材料,相同条件下,可将电流效率提高至70%以上,原因是 .
若维持电流强度为5.0A,电解20min,理论上可生成Na2FeO4g.(己知:F=96500C/mol,答案保留两位有效数字)
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【题目】化学电池在通讯,交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可以表示为Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是( )
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值,在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为___________________。
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【题目】下列实验操作中叙述正确的是( )
A. 萃取操作必须在分液漏斗中进行
B. 振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动
C. 用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
D. 称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码
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【题目】6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析,在所得的质谱图中有质荷比分别为27、29、31、44、50、58、60六条谱线,下图是该物质的核磁共振氢谱,并且峰面积比分别为1∶1∶6。
根据上述信息,完成下列问题:
(1)确定该物质的分子式____________________。
(2)推测其结构,写出该物质的结构简式________________。
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