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    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

    A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
    B.b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
    C.d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O
    D.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

    【答案】D
    【解析】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2 ， 故A错误；
    B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；
    C．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+ ， 故C错误；
    D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg3N2 ， 并探究其性质（图中夹持、固定装置均略去，图中A部分为产生氨气的装置）．

    已知：①在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物；②在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2 ．
    （1）如图中仪器B的名称是 ， 装置E中试剂的作用是
    （2）若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气，则A部分的最佳装置（图2）是（填序号），其中反应的化学方程式为：
    （3）装置D中U型管内液体和新制氯水相比较，溶液中的微粒（包括离子、分子）种数（选填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
    （4）实验前F中加入ag镁粉，实验后测得F中固体bg，则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为mol，则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）．
    （5）上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比（选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为；该操作的目的是 ．
    （2）操作X应在（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，
    （3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ， 在40C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为（填溶质的化学式）．
    （4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣或IO3﹣ ． 可以使用（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或溶液检验可能存在的IO3﹣ ． 在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是（填序号）．
    a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
    b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
    c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（ ）

    A.溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3
    B.由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣
    C.溶液的pH：A＞B＞C
    D.A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（ ）
    A.反应①的平衡常数K1=
    B.反应③的平衡常数K=
    C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应
    D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
    B.不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
    C.随着CO2的通入， 不断增大
    D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有浓度均为1molL﹣1的下列4种溶液：
    ①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
    （1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是（填序号），其中由水电离出的H+浓度最小的是（填序号）．
    （2）③中各离子浓度由大到小的顺序是 ， 该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh=molL﹣1 ． （已知碳酸的电离常数K1=4×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11）
    （3）该温度下向③中通入少量氨气，此时 的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体内。开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

    A. 2 mol·L-1 H2SO4溶液 B. 2 mol·L-1 NaOH溶液

    C. 2 mol·L-1 MgSO4溶液 D. 乙醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A.芳香烃是指具有香味的有机化合物

    B.含有苯环的有机物一定是芳香烃

    C.芳香烃分子中一定含有苯环

    D.含有一个苯环的芳香烃一定是苯的同系物

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