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【题目】某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg3N2 , 并探究其性质(图中夹持、固定装置均略去,图中A部分为产生氨气的装置).

已知:①在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物;②在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2
(1)如图中仪器B的名称是 , 装置E中试剂的作用是
(2)若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气,则A部分的最佳装置(图2)是(填序号),其中反应的化学方程式为:
(3)装置D中U型管内液体和新制氯水相比较,溶液中的微粒(包括离子、分子)种数(选填“前者多”、“后者多”或“相等”).
(4)实验前F中加入ag镁粉,实验后测得F中固体bg,则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为mol,则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示).
(5)上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比(选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”).

【答案】
(1)干燥管;干燥N2
(2)I;Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)后者多
(4)
(5)偏小
【解析】解:(1)水气化吸大量热,为此,气体与某固体在加热条件下反应之前必须要干燥,否则不能达到所需温度,
干燥管,干燥N2;(2)由“固+固 气体”可知应选I,其中反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O,
所以答案是:I,Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)水中有三种微粒(H2O、H+、OH),新制氯水中有七种微粒(H2O、HClO、Cl2、H+、Cl、ClO、OH),
所以答案是:后者多;(4)参加反应的氮气质量为(b﹣a)g,反应中失电子数为 ×3,也即为CuO得电子数.CuO的物质的量为 = mol.实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为: =
所以答案是: mol; ;(5)Mg3N2易水解的成Mg(OH)2和NH3 , b值增大.(b﹣a)的值变大,即为氮的量增大,镁、氮的原子个数比变小,
所以答案是:偏小.

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请回答下列问题:

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(3)D的结构简式为_____________;

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B.②③
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