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    【题目】将30mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为（ ）

    A. 0.1 mol/LB. 0.3 mol/LC. 0.05 mol/LD. 0.03 mol/L

    【答案】D

    【解析】

    根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量相等，据此计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度。

    设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，根据溶液的稀释定律：稀释前后溶质的量不变进行计算。0.03L ×0.5mol/L =0.5L×c，c=0.03 mol/L，

    答案选D。

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    A.酒精B.金属铜C.液态硝酸D.熔融氯化钾

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    A.中子数为20的氯原子：
    B.K2O的电子式：
    C.HCO3﹣的电离方程式：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+
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    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）．

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    s沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是 ， 其作用是 ．
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是 ．
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为 ．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 ．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是 ．
    A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 ．
    （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2 ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
    ①胆矾晶体的纯度为 ．
    ②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    【题目】将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中，微热，反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色，充分反应后共收集标况下1792mlNO，NO2的混合气体，溶液中还残留了4.4g固体． 请回答下面问题，并写出计算过程．
    （1）求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比
    （2）求原HNO3溶液物质的量浓度
    （3）求NO、NO2体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa下：
    ①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．
    下列说法正确的是（ ）
    A.①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
    B.Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    C.25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
    D.①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

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    【题目】某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg3N2 ， 并探究其性质（图中夹持、固定装置均略去，图中A部分为产生氨气的装置）．

    已知：①在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物；②在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2 ．
    （1）如图中仪器B的名称是 ， 装置E中试剂的作用是
    （2）若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气，则A部分的最佳装置（图2）是（填序号），其中反应的化学方程式为：
    （3）装置D中U型管内液体和新制氯水相比较，溶液中的微粒（包括离子、分子）种数（选填“前者多”、“后者多”或“相等”）．
    （4）实验前F中加入ag镁粉，实验后测得F中固体bg，则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为mol，则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）．
    （5）上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比（选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．

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    【题目】下列物质在空气中长时间放置不易变质的是

    A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2O2

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    【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（ ）

    A.溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3
    B.由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣
    C.溶液的pH：A＞B＞C
    D.A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大

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