Question

【题目】25℃、101kPa下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．
下列说法正确的是（ ）
A.①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
B.Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
C.25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
D.①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、①和②生成等物质的量的产物，Na2O，Na2O2 ， 需要金属钠物质的量相同，所以转移的电子数相同，故A正确；
B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2 ， 故B错误；
C、①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol．
依据盖斯定律①×2﹣②得到Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317 kJ/mol，故C错误；
D、①和②产物为Na2O，Na2O2 ， 产物中的阴阳离子个数比均为1：2，故D错误；
故选A．