【题目】生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )
A.需要定期补充硫酸
B.工作时铅是负极,PbO2是正极
C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-+SO42-===PbSO4
D.工作时电解质的密度减小
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【题目】将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中,微热,反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色,充分反应后共收集标况下1792mlNO,NO2的混合气体,溶液中还残留了4.4g固体. 请回答下面问题,并写出计算过程.
(1)求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比
(2)求原HNO3溶液物质的量浓度
(3)求NO、NO2体积.
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【题目】纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业.在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2 , 可以制得纳米级碳酸钙.某校学生实验小组设计下图所示装置制取该产品,D中装有稀硫酸的脱脂棉(图中夹持装置已略去).
I.可选用的药品有a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体.
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号);
(2)B中盛有溶液,其作用是;
(3)写出制取氨气的化学方程式;
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体是(写化学式)
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是;
(6)写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式 .
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【题目】实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I﹣)中回收碘,其实验过程如图1:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为;该操作的目的是 .
(2)操作X应在(填写仪器名称图2)中进行,简述得到溶液B的过程:将混合溶液静置后,
(3)在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2 , 在40C左右反应(实验装置如右图所示).实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为(填溶质的化学式).
(4)某含碘废水(pH约为4)中一定存在I2 , 可能存在I﹣或IO3﹣ . 可以使用(填溶质的化学式,下同)溶液检验可能存在的I﹣或溶液检验可能存在的IO3﹣ . 在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是(填序号).
a.取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
b.用NaOH溶液将溶液调节到中性
c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.
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【题目】(1)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是____________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为____________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是_________________。
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【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.若每步反应都完全,下列说法正确的是(设反应过程中溶液的体积不变)( )
A.溶液B中发生的反应为:2SO2+O2→2SO3
B.由反应过程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42﹣
C.溶液的pH:A>B>C
D.A溶液到C溶液,Fe3+浓度变大
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【题目】已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 , 该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K.则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1=
B.反应③的平衡常数K=
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应为吸热反应
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定增大
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【题目】常温下,有浓度均为1molL﹣1的下列4种溶液:
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是(填序号),其中由水电离出的H+浓度最小的是(填序号).
(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是 , 该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh=molL﹣1 . (已知碳酸的电离常数K1=4×10﹣7 , K2=5.6×10﹣11)
(3)该温度下向③中通入少量氨气,此时 的值(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”).
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【题目】以下对化学反应描述的观点中正确的有几项:①放热反应在常温下均能自发进行;②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;⑤盐类均能发生水解反应;⑥相同温度下,同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关.( )
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项
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