Question

已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H-H键需要436kJ的能量，生成1mo N-H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH₃时会

 

（填“放出”或“吸收”）

 

kJ能量．当在相同的条件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂时，它们反应对应的热量

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，据此计算出生成2mol氨气的反应热；根据合成氨的反应为可逆反应进行判断．

解答： 解：反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量，所以生成2molNH₃的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以生成2mol氨气放出92kJ的热量；由于N₂和H₂生成NH₃的反应为可逆反应，1mol N₂和3mol H₂不能完全反应生成2molNH₃，所以反应放出的热量小于92kJ，
故答案为：放出；92；小于；N₂和H₂生成NH₃的反应为可逆反应，1mol N₂和3mol H₂不能完全反应生成2molNH₃．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，明确“反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量”是解答本题关键．