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    碱金属元素原子最外层的电子都是
     
    个，在化学反应中它们容易失去
     
    个电子；碱金属元素中金属性最强的是
     
    ，原子半径最小的是
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质,碱金属的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：碱金属原子最外层都有1个电子层，容易失去最外层电子，同主族自上而下金属性增强，原子半径减小，据此解答．
    解答： 解：碱金属元素处于ⅠA族，原子最外层都有1个电子层，容易失去最外层1个电子，同主族自上而下金属性增强，原子半径减小，故Cs的金属性最强（Fr为放射性元素），Li原子半径最小，
    故答案为：1；1；Cs；Li．
    点评：本题考查碱金属结构特点与性质、元素周期律等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H-H键需要436kJ的能量，生成1mo N-H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH3时会
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ能量．当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Na2CO3溶液呈
     
    性，其原因是
     
    （用离子方程式表示）；
    （2）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH3COOH  ②0.1mol/L Na2CO3  ③0.1mol/L NaOH   ④0.1mol/L NH3?H2O  ⑤0.1mol/L HCl
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈
     
     性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
    （用电离方程式表示）．
    （2）溶液②在生活中常用于清洗油污，加热可以增强其去污能力，其原因是
     
    （结合离子方程式解释）．
    （3）在上述五种溶液中，pH最小的是
     
    （填序号），该溶液中由水电离出的氢离子的浓度是
     
    ．
    a．1×10-13mol/L     b．1×10-12mol/L    c．1×10-7mol/L      d．0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    出下列各种烷烃的结构简式
    （1）2，3，3-三甲基戊烷：
     

    （2）2，3-二甲基-4-乙基已烷：
     

    （3）1，3-丁二烯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）
    A、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
    B、R一定是共价化合物
    C、R 一定是气态物质
    D、R可能是气态物质，也可能是固态物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质加入水中发产生放热反应的是（　　）
    A、生石灰
    B、固体NaOH
    C、浓硫酸
    D、固体NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池的说法，正确的是（　　）
    A、原电池是把电能转化为化学能的装置
    B、一般说来，化学性质较活泼的一极是负极
    C、在正极上发生氧化反应
    D、在外电路中电子流出的极是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钬
     
    165
    67
    Ho的一种同位素可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）
    A、31B、67C、98D、165

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