Question

（1）Na₂CO₃溶液呈

 

性，其原因是

 

（用离子方程式表示）；
（2）NH₄Cl溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（2）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，钠离子不水解，据此判断离子浓度大小，

解答： 解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案为：碱性；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
，所以c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解较微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小，题目难度不大．