练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A.酸性：

    B.热稳定性：Na2 CO3NaHCO3

    C.与水反应的速率：NaMg

    D.非金属性：ClBr

    【答案】B

    【解析】

    A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P,则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；

    B. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解,所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故B选；

    C.元素的金属性越强，对应的与水反应速率越快，金属性：Na>Mg,，与水反应的速率：NaMg，能用元素周期律解释，故C不选；

    D. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故D不选；

    故答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合如图判断，下列说法正确的是（）

    A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+

    B.装置Ⅰ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。

    实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

    (1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________。

    (2)C中的现象是______________，证明SO2有____________性。

    (3)D的作用是_____________________，反应的离子方程式为____________。

    (4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生：

    ①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________ (填化学式)

    ②若E是无色无味气体， 产生的白色沉淀是_________(填化学式)。

    (5)若将B中溶液换成Ba(NO3)2溶液，将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】马航失联事件震惊中外，事件发生后，联合搜救部门启用了“金枪鱼”水下搜救器展开水下搜救，其中电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为，则下列说法错误的是

    A.Al电极做负极，电极反应式为：

    B.工作时电解液中的OH-移向电极

    C.工作时正极发生还原反应，负极不断减重

    D.当电极上生成时，电路中转移的电子为0.01mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是

    A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

    B. 点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

    C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断开 1mol Cl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是( )

    A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1

    B.生成1mol H2(g)中的H-H键放出 121.5 kJ 能量

    C.断开1mol HCl(g)中的H-C1键要吸收 864 kJ 能量

    D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

    B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

    C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

    D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2等多种污染物。

    (1)在汽车的排气管上装一个催化转换装置，能使CO和NO反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式_____

    (2)研究表明：增大催化剂(相同质量下比较)比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/℃

    CO 初始浓度/mol·L-1

    NO 初始浓度/mol·L-1

    催化剂的比表面积/m·g-1

    Ⅰ

    300

    4.5×10-3

    1.5×10-3

    100

    Ⅱ

    ______

    4.5×10-3

    1.5×10-3

    200

    Ⅲ

    500

    4.5×10-3

    _________

    200

    请在上表格中填入剩余的实验条件数据，三组实验中的反应速率由快到慢的顺序为 ______(填实验编号)

    (3)大众"检测门"事件让"尿素可用于汽车尾气脱氮”又科普了一把，其反应原理为：NO+NO2+H2O=2HNO2

    2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O

    ① 图为尿素含量对脱氮效率的影响，一般选择尿素浓度约5%左右，其原因是_______

    ②当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO2)=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO2)=_____(空气中氧气的体积含量大约为 20%)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

    （1）该物质的结构简式为___________________。

    （2）该物质中所含官能团的名称为_____________________。

    （3）下列物质中，与该产品互为同系物的是__________________，与该产品互为同分异构体的是__________________。（填序号）

    ①CH3CH="==CHCOOH"

    ②CH2===CHCOOCH3

    ③CH3CH2CH===CHCOOH

    ④CH3CH（CH3）COOH

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案