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    将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是             
    A．c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+)
    B．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)
    C．c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+)
    D．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)
    B
    分析：先计算硝酸铵和氢氧化钡的物质的量，再利用硝酸铵和氢氧化钡的反应来分析反应后所得溶液中各种离子的物质的量的多少．
    解：20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为20mL×10-3L×0.4mol/L=0.008mol，
    50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为50mL×10-3L×0.1mol/L=0.005mol，
    硝酸铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3?H2O，
    则反应后，70ml溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.001mol，生成的硝酸钡0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，
    在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故c（NO3-）＞c（Ba2+），
    而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.002mol的氢氧根，所以c（OH-）＞c（NH4+），
    故离子浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（NH4+）．
    故选B．
    点评：本题考查学生溶液混合以后离子浓度大小的比较问题，关键是找出反应以后溶液的组成以及各个离子的量的多少，是现在高考的热点和难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是(    )
    A  1︰10         B 10︰1        C 1︰100         D 100︰1 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关系的表述中，正确的是
    A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
    B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
    C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
    D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定显酸性的是(　　)
    A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
    B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
    C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L
    D．pH<7的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是
    A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
    B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等
    C．反应后混合液的pH＝7
    D．不能用适当的酸碱指示剂来判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是
    A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
    B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者
    C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
    D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    （1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
    ①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
    ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
    ③0.2 mol·L-1的KCl
    ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_________________（填序号）。
    ①NH4Cl        ②NH4HSO4          ③NH3·H2O      ④CH3COONH4
    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
    H2A====H++HA-， HA-H++A2- 。
    ①则Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______________________________（用离子方程式表示）。
    ②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：      （填序号）。
    A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+)
    B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+)
    C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)
    D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下，某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液
    B．常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的C(OH-)前者大于后者
    C．1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7，则原NaOH溶液PH=11
    D．25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)常温下，向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0．02molMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为       酸(填“强”或 “弱”），理由是                                             。
    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=，则   7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因为                           ，此时，溶液中由水电离出的c(OH)=                       。
    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：                         。
    (4)K点对应的溶液中，c(M)+c(MOH)       2c(A)(填“>”、“<”或“=”)；若此时溶液中，pH=lO，则c(MOH)+c(OH)=       mol·L。(用代数式表示)

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