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    在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是
    A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
    B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等
    C．反应后混合液的pH＝7
    D．不能用适当的酸碱指示剂来判断
    B

    正确答案：B
    A．不正确，参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等，恰好完全反应，是按方程式的计量数之比反应。
    B．正确，参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等；
    C．不正确，只有强酸与强碱，反应后混合液的pH＝7
    D．不正确，在误差允许范围内，用适当的酸碱指示剂可以判断反应的终点。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断或表述正确的是
    A．某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
    B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01 mol·L-1
    AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
    C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，
    一定有：c（H+）+ c（K+）＝ c（OH－）+ c（X－）
    D．室温下，0．2 mol?L－1盐酸与等体积0．05 mol?L－1 Ba（OH）2溶液混合后，
    溶液pH为1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（   ）
    A．0．5 mol／LB．2 mol／LC．l mol／L D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
    随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

    (1)下列有关说法正确的是___________ 
    A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
    B.b点：
    C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
    D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 　　后   　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
    溶液的pH。试填写表中空白：
     
    		离子浓度的关系
    		溶质
    		溶液的pH
    		物料守恒关系
    ①
    		C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    		 
    		pH＞7
    		/
    ②
    		 
    		NH4Cl
    		/
    		 
    ③
    		 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
    		 
    		pH＜7
    		/
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是             
    A．c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+)
    B．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)
    C．c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+)
    D．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是
    A．c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)
    B．c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)
    C．c(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c (OH－)
    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c (OH－)＋c(SO32—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（   ）
    A．向水中通入氨气B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
    C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2 mol·L－1，下列说法中正确的是
    A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
    B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
    C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
    D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是
    A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    B．若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ
    C．若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
    D．若转移10mol电子,则消耗2.5molO2

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