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    (8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
    随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

    (1)下列有关说法正确的是___________ 
    A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
    B.b点：
    C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
    D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
    （2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 　　后   　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
    溶液的pH。试填写表中空白：
     
    		离子浓度的关系
    		溶质
    		溶液的pH
    		物料守恒关系
    ①
    		C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    		 
    		pH＞7
    		/
    ②
    		 
    		NH4Cl
    		/
    		 
    ③
    		 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
    		 
    		pH＜7
    		/
     
    (1)C（2分）
    （2）增大（１分）　      减小　（１分）
    （3）①NH4Cl、NH3·H2O　（１分）　
    ②C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）（１分）
    =0.5mol/L（１分）　
    ③NH4Cl、HCl　（１分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：
    ①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是：            。
    ②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是      
    ③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol·L-1)
    		NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
    		混合溶液的pH
    ①
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
    ②
    		c
    		0.2
    		pH＝7
    ③
    		0.2
    		0.1
    		pH＜7
    请回答：
    (1) 从①组情况分析， HA是             酸（选填“强”、“弱”）。
    (2) ②组情况表明，c      0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
    (3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                          。
    (4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝              mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是
    ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定显酸性的是(　　)
    A．溶液中c(OH－)>c(H＋)
    B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
    C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L
    D．pH<7的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是
    A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1
    B．甲、乙两溶液均呈酸性
    C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度
    D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是
    A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
    B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等
    C．反应后混合液的pH＝7
    D．不能用适当的酸碱指示剂来判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。
     
    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为
    A．＜1          B．4左右             C．＞6
    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___       (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10－18
    		2.5×10－13
    		1.3×10－36
    		3.4×10－28
    		6.4×10－53
    		1.6×10－24
    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
    A．NaOH                    B．FeS                  C．Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）
    A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
    C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)=" 0.1" mol?L-1D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

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