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    下列说法错误的是（　　）
    A、汽油燃烧产生的尾气中，含有碳的氧化物、氮的氧化物等污染物
    B、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类、液化石油气（LPG）类，这两类燃料的主要成分都是烃类
    C、光束通过下列分散系①有尘埃的空气②Fe（OH）3胶体③墨水④稀豆浆时，都能产生丁达尔效应
    D、114号元素在周期表中第七周期第ⅥA族，属于金属元素
    考点：化石燃料与基本化工原料,分散系、胶体与溶液的概念及关系,元素周期表的结构及其应用,常见的生活环境的污染及治理
    专题：
    分析：A、根据燃料及空气的成分分析；
    B、根据缩天然气（CNG）类、液化石油气（LPG）类的成分分析；
    C、胶体能产生丁达尔效应；
    D、根据元素的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置．
    解答： 解：A、汽油的主要成分是辛烷，燃烧生成二氧化碳和一氧化碳，空气中氮气高温下与氧气反应会生成氮的氧化物，故A正确；
    B、缩天然气（CNG）类的主要成分是甲烷，、液化石油气（LPG）类的成分是丙烷、丁烷等，所以这两类燃料的主要成分都是烃类，故B正确；
    C、胶体能产生丁达尔效应，①有尘埃的空气②Fe（OH）3胶体③墨水④稀豆浆均属于胶体，所以都能产生丁达尔效应，故C正确；
    D、114号元素的核外电子排布为：2、8、18、32、32、18、4，其核外有7个电子层，最外层为4，所以位于第七周期第IVA族，属于金属元素，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了常见的化石燃料、胶体的性质、元素在周期表中位置的确定等，题目侧重于考查学生对基础知识的掌握情况，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含共价键的是（　　）
    A、KCl
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（　　）
    A、石油裂解得到的汽油可用于作溴水中进取溴的萃取剂
    B、可利用干馏的方法将煤中的苯和苯酚等分离
    C、石油分馏产品可在催化剂作用下，通过裂化反应，从而提高汽油的产量和质量
    D、水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
    B、半径：Na+＞Mg2+＞F-
    C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于元素周期表，以下说法错误的是（　　）
    A、计算机芯片的组成元素位于第14列
    B、元素周期表共有7个周期，16个族
    C、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
    D、第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示正确的是（　　）
    A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
    B、A、B互为同素异形体，由A转化为B时△H═+119 kJ?mol-1可知B比A稳定
    C、对△H＜0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底
    D、在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-1，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断错误的是（　　）
    A、x+y＜z
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、B的转化率降低
    D、C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取质量均为6.5g的两份锌粉a和b，分别加入100mL 2mol/L的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量相同
    B、b比a 生成氢气的速率快，生成氢气的总量相同
    C、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量a比b多
    D、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量a比b少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如图甲表示该反应进行过程中能量的变化．该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图乙实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．在反应进行的0～1min内，该反应的速率v（H2）=
     
    ．8min时，容器中CO2的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）下列各项中，不能够说明CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是
     
    （填选项）．
    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    C．一定条件下，H2O（g）的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1mol CH3OH
    （4）16g液态甲醇（CH3OH）在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出Q kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式：
     
    ．

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