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    关于元素周期表，以下说法错误的是（　　）
    A、计算机芯片的组成元素位于第14列
    B、元素周期表共有7个周期，16个族
    C、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
    D、第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．计算机芯片的组成元素为Si；
    B．元素周期表有7个横行，18个列；
    C．第一周期，H不属于碱金属元素；
    D．第二、三周期中，元素的种类数均为8．
    解答： 解：A．计算机芯片的组成元素为Si，为ⅣA族元素，位于第14列，故A正确；
    B．元素周期表有7个横行，18个列，共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个零族、1个第ⅤⅢ族），故B正确；
    C．第一周期，H不属于碱金属元素，则除第一周期外每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故C错误；
    D．第二、三周期中，元素的种类数均为8，则第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构及元素的位置等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，9gH2O含有分子数为0.5NA
    B、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C3H8）的气体混合物11.2L，则所含有的分子数为NA
    C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列的实验现象及其解释对应正确的是（　　）
    选项 实验及现象 理论解释
    A 向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加酚酞溶液，前者溶液红色更深  Na2CO3比NaHCO3的溶解度大 
    B 向等体积混合的AgCl与AgI的饱和溶液中滴加足量浓AgNO3溶液，生成沉淀AgI多于AgCl AgI比AgCl的溶解度更小，更容易沉淀 
    C  将绿豆粒大小的钠加入到乙醇中，钠在液面上剧烈反应 钠的密度小于乙醇，钠能置换出醇羟基中的氢，生成了氢气 
    D 向盛有经打磨的铝片的试管中加入5mL 6mol?L-1盐酸，气泡生成速率先加快后减慢  反应放热致温度升高是速率先加快的主要原因；c（H+）降低是速度后减慢的主要原因 
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时（不考虑盐的水解及溶液体积的变化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶液中c（SO42-）为0.5mol/L
    B、如图2所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，X极是负极，Y极的材料可以是铜
    C、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应
    D、如图3所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）
    ①反应容器中压强不随时间变化而变化
    ②A气体和B气体的生成速率相等
    ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
    ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
    可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、②③B、③④C、①③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、汽油燃烧产生的尾气中，含有碳的氧化物、氮的氧化物等污染物
    B、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类、液化石油气（LPG）类，这两类燃料的主要成分都是烃类
    C、光束通过下列分散系①有尘埃的空气②Fe（OH）3胶体③墨水④稀豆浆时，都能产生丁达尔效应
    D、114号元素在周期表中第七周期第ⅥA族，属于金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器内进行下列反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质的浓度不可能是（　　）
    A、Z为0.3 mol?L-1
    B、Y2为0.35 mol?L-1
    C、X2为0.2 mol?L-1
    D、Z为0.35 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、生产、社会关系密切，下列叙述正确的是（　　）
    A、目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收
    B、少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管
    C、废旧电池应集中回收进行填埋处理
    D、柠檬是酸性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
     
    ．
    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 99：1 1：1 1：99
    pH 8.2 7.2 6.2
    ①上表判断NaHSO3溶液显
     
    性，
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：
     

    a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：

    ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是
     
    ．
    ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：
     
    ．

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