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    化学与生活、生产、社会关系密切，下列叙述正确的是（　　）
    A、目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收
    B、少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管
    C、废旧电池应集中回收进行填埋处理
    D、柠檬是酸性食物
    考点：常见的生活环境的污染及治理,人体新陈代谢过程中的生化反应,化学实验安全及事故处理
    专题：化学应用
    分析：A．导致白色污染的物质为有机高分子材料，难以降解；
    B．少量钠、钾要保存在煤油中；
    C．废旧电池不能掩埋；
    D．柠檬是碱性食物．
    解答： 解：A．导致白色污染的物质为有机高分子材料，难以降解，治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收，不能焚烧和掩埋，故A正确；
    B．少量钠、钾要保存在煤油中，应隔绝空气，故B错误；
    C．废旧电池含有重金属，污染水源和土壤，不能掩埋，故C错误；
    D．柠檬在人体内产生碱性物质，属于碱性物质，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学与生活、生产、环境的考查，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、由甲可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H═+（Ea3-Ea4）KJ?mol-1
    B、常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图乙变化关系；当
    1
    2
    ＜
    a
    b
    ＜l时，所得溶液中一定存在：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、己知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为2×10-4mol/L
    D、某温度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的盐酸等体积混台后（不考虑混台后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶掖中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于元素周期表，以下说法错误的是（　　）
    A、计算机芯片的组成元素位于第14列
    B、元素周期表共有7个周期，16个族
    C、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
    D、第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断错误的是（　　）
    A、x+y＜z
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、B的转化率降低
    D、C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A、质子数c＞b
    B、原子半径X＜W
    C、氢化物的稳定性H2Y＞HZ
    D、离子的还原性Y2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取质量均为6.5g的两份锌粉a和b，分别加入100mL 2mol/L的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量相同
    B、b比a 生成氢气的速率快，生成氢气的总量相同
    C、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量a比b多
    D、a比b 生成氢气的速率快，生成氢气的总量a比b少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（　　）
    A、生石灰加水生成熟石灰
    B、C+H2O═CO+H2
    C、金属钠与水反应
    D、HNO3+NaOH═NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    回答下列问题
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H=
     
    0（填“＜”、“＞”、“=”）
    （2）已知在一定温度下，CCs）+CO2（g）?2C0（g）平衡常数K1；C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是
     
    ：
    （3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40mol CO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CQ的转化率为
     
    ：若保持其他条件不变，向平衡体系中 再通入O.1Omol CO和O.40mol C02，此时v正
     
    v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ．某小组利用H2C204溶液和酸性KMn04溶液反应来探究“条件对化学反应速＞的影响”．
    （4）向酸性KMn04溶液中加入一定量的H2C204溶液，当溶液中的KMn04耗尽后，紫色溶 液将褪去．为确保能观察到紫色褪去，H2C204与KMn04初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C204）：n（KMnO4）
     
    ．
    （5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案
    实验序号 反应温度/℃ H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O
    V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
    ① 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0
    ② 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x
    表中x=
     
     mL，理由
     
    ．
    （6）已知50℃时，浓度c（H2C204）随反应时间t的变化曲线如图示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中画出25℃时c（H2C204）随t的变化曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知质量数为A的某阳离子Rn-，核外有X个电子，则核内中子数为（　　）
    A、A-xB、A-x-n
    C、A-x+nD、A+x-n

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