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    【题目】下列除杂试剂选择正确的是

    选项

    待提纯物质

    杂质

    除杂试剂

    A

    Cl2

    HCl

    NaOH溶液

    B

    CO2

    CO

    O2

    C

    FeCl3溶液

    FeCl2

    Cl2

    D

    Na2CO3

    NaHCO3

    盐酸

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A．氯气和氯化氢均与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水，故A错误；

    B．在二氧化碳存在的情况下，一氧化碳很难与氧气反应，应该通过炽热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误；

    C．氯气与FeCl2反应生成氯化铁，则通入过量的Cl2可除杂，故C正确；

    D．HCl与碳酸钠和碳酸氢钠均反应，不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：

    ①称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。

    ②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验②中，KMnO4应装在______滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。

    （2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

    A．是amL B．是（50－a)mL

    C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

    （3）判断达到滴定终点的现象是_____________________________；

    若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL，则x =__________。

    （4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______（偏高、偏低或无影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是( )
    ①对植物的呼吸作用有利。② 改良碱性土壤，调节pH值。③有利于土壤中钙离子、镁离子被植物吸收。④加速光合作用的进行。其中 ( )
    A.只有②③④正确
    B.只有②④正确
    C.只有②正确
    D.全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用一下线路合成有机化合物M：

    已知： R-C=CH+R'-BrR-CC- R'+HBr

    （1）B 中官能团的名称是____________，E的化学名称是_________________。

    （2）M 的结构简式为____________________，由D生成E的反应类型是____________。

    （3）写出C 与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________________________。

    （4）2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3 个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_________________________。

    （5）同时满足下列条件的A 的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。

    ①属于芳香族化合物；

    ②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2

    ③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

    （6）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂可以合成3一己炔，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应进程曲线如图所示。

    （Ⅰ）HBr(g)+O2(g)==HOOBr(g)

    （Ⅱ）HOOBr(g)+ HBr(g)==2HOBr(g)

    （Ⅲ）HOBr(g)+ HBr(g)== H2O(g)+ Br2(g)

    下列说法正确的是

    A. 三步反应均为放热反应

    B. 步骤（I）的反应速率最慢

    C. HOOBr比HBr和O2稳定

    D. 热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-12.675kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。已知Li3N易水解，细粉状的Li3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：

    （1）B装置的作用是_________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。

    （2）D装置中的试剂是_____________，作用是__________________________。

    （3）C装置的小盘中放有少量Li的作用是____________________________。

    （4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_________________________。（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。

    ①点燃B中酒精灯加热B中试管；

    ②打开活塞K；

    ③关闭电加热装置停，充分冷却；

    ④调节电加热装置控制温度为450℃；

    ⑤关闭活塞K；

    ⑥熄灭B中酒精灯；

    （5）请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________。

    （6）Li3N在H2中加热时可得到氨基锂（LiNH2），该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

    ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

    根据上述反应，下列说法正确的是（ ）

    A. 右图表示反应①中的能量变化

    B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

    C. 1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

    D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)

    ①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

    A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是

    A. CuCl2 B. FeCl2 C. CaCl2 D. ZnCl2

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