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    在NaCl、MgSO4和MgCl2三种盐配制的0．5L溶液中，Na+为0．1mol，Mg2+为0．25mol，Cl－为0．2mol，则MgSO4的物质的量浓度为_______    ____。

    0.4mol/L
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）以及通过氯碱工业获得烧碱和氯气等化工原料的生产流程简图：精英家教网
    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质，精制时所用的试剂为：a．盐酸　b．氯化钡溶液　c．氢氧化钠溶液　d．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）
     
    ．
    （2）氯碱工业为高耗能产业，一种用电解池燃料电池相结合的新工艺可节能30%．如图为工艺设计简图，根据图示回答以下问题：
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    a．写出燃料电池中负极的电极反应式
     
    ．
    b．比较NaOH溶液的浓度a
     
    b（填＞、＜、=）
    （3）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，按所需的实验操作依次为
     
    ．
    a．蒸馏    b．灼烧    c．过滤
    d．在HCl气流中蒸发      e．冷却结晶
    （4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
     
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
     
    晶体．
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    （5）在母液中通入足量的Cl2，然后用热空气将Br2吹出，再用SO2吸收，写出此过程发生反应的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．《物质结构与性质》

        （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   

        (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。


        （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是    _______    (填物质字母代号)。

    （3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，键能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   

      A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

             B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

             C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

    B《实验化学》

      七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

              表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Mg(OH)2

    pH值

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    11.2

    表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

    温度 / ℃

    10

    30

    40

    50

    60

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    0.19

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

    /

    硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

    （1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______    。

    （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______    (填化学式)等物质。

    （3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是    _______    ；

    （4）沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 5.3 无土栽培技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则的物质的量为(　　)

    A．0.5 mol                               B．0.15 mol

    C．0.2 mol                               D．0.25 mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则为（）。
    A.0.5mol            B.0.15mol
    C.0.2mol            D.0.25mol

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