【题目】不能用来萃取碘水中的碘的物质是( )
A. 汽油 B. 苯 C. 酒精 D. 四氯化碳
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【题目】常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
(1)基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:______________________________________________。
(2)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是___________________________。
(3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________,____________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______________。
②[B(OH)4]-的结构式为________________。
(5)金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示);
②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm=10-12 m)。 1cm3晶体的平均质量为______________(只要求列算式,阿伏加德罗常数为NA)。
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【题目】等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )
A. B.
C. D.
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【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是( )
A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1
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【题目】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
回答下列问题:.
(1)固体1含有的物质是_________、CaCO3、Ca(OH)2;捕获剂所捕获的气体主要是_______________。
(2)若X是空气,则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为___________,若空气过量,导致的结果会是____________________________。
(3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为____________________________。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体,反应的化学方程式为_____________________________________。
(4)若工业废气中主要含N2、SO2,不考虑其他成分,则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。
pH=4.1时,I中反应的化学方程式为_________________________;工艺中加入Na2CO3
固体、并再次通入废气的目的是_______________________________。
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【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI | 溶液变蓝色 | 氧化性:IO3- >I2 |
B | 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 将FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | 原FeCl2样品已变质 |
D | 燃烧的钠粒放入CO2中 | 燃烧且有白色和黑色颗粒产生 | 黑色颗粒是炭,白色颗粒可能是Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在恒温恒容密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为w mol/L,若保持容器的容积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为w mol/L的是( )
A. 6mol A+2mol B
B. 2mol C+2mol D
C. 1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
D. 3mol A+1mol B+2mol C+2mol D
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【题目】下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )
A. 乙烯常温下是气体,为纯净物;聚乙烯常温下是固体,为混合物
B. 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C. 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等
D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
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