Question

已知化学反应2C（s）+O₂（g）=2CO（g）、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（　　）

• A、12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
• B、56 g CO和32 gO₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量
• C、12 g C和32 gO₂所具有的总能量大于44 g CO₂所具有的总能量
• D、将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

Answer 1

考点：有关反应热的计算,化学反应的能量变化规律

专题：

分析：根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答．

解答： 解：A．因2C+O₂=2CO是放热反应，所以12gC和16gO₂所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；
B．因2CO+O₂═2CO₂是放热反应，所以56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C．因2C+O₂=2CO，2CO+O₂═2CO₂都是放热反应，所以C+O₂=CO₂也是放热反应，所以12gC和32O₂所具有的总能量一定高于44gCO₂所具有的总能量，故C正确；
D．因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了放热反应，解此类题要明确，反应物能量是指所有反应物的总能量和，生成物能量是指所有生成物总能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比，题目难度不大．