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    已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（　　）
    A、若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属
    B、若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属
    C、若B是金属元素，则C一定也是金属元素
    D、若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：A、B、C、D、E五种元素为同周期的元素，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数），则A可能是第IA族、第IIA族元素、第IIIA族元素，结合物质结构和性质解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种元素为同周期的元素，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数），则A可能是第IA族、第IIA族元素、第IIIA族元素，
    A．若D的最高价氧化物的水化物为强酸，D可能是第VA族或第VIA族或VIIA族元素，属于非金属性较强的元素，若D为第VIIA族，则E为零族元素，所以E的非金属性小于D，故A错误；
    B．若A为K，KOH为强碱，则C是Sc元素，Sc是活泼性较弱的金属，故B错误；
    C．若B为Be元素，则C为B元素，B为非金属元素，故C错误；
    D．若C是非金属元素，D的原子序数比C大1，则D也是非金属性元素，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，侧重考查学生对元素周期表结构、物质性质的考查，同时考查学生发散思维能力，采用假设然后验证的方法进行分析解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应2C（s）+O2（g）=2CO（g）、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（　　）
    A、12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
    B、56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
    C、12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
    D、将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于可逆反应的是（　　）
    A、氨气和水的反应
    B、电解水
    C、SO2和O2反应生成SO3
    D、氯气和水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用电子式表示下列过程：
    ①KCl的形成过程
     

    ②H2O的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na5P3O10）．
    （1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为
     
    ．
    （2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为
     
    ．
    （3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
    样品13000g
    稀硝酸
    H3PO4
    用Na(OH)(aq)
    调pH到3～4
    NaH2PO4→配成100.00mL
    取样
    0.1000mol．L-1
    指示剂X
    NaH2PO4
    ①NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管
     
    （选填“甲”或“乙”） 中．
    ②滴定时所用的指示剂X可为
     
    ，判断滴定终点的方法是
     

    ③下列操作会导致测定结果偏低的是
     

    A．碱式滴定管未润洗
    B．锥形瓶用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    ④滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．
    滴定次数待测溶液A的体积（mL）消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的体积
    125.0022.50
    225.0022.55
    325.0022.45
    试计算样品中Na5P3O10的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤经气化和液化使其得以广泛应用．
    工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器巾充入CO和H2O（g），t℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol0.600.500.440.400.40
    n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol．
    利用CO、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=
     
    ．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对（3）中制备甲醇反应的影响
     
    ．
    （5）已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=2×10-4，则HCOO-的水解反应HCOO-+H2O?HCOOH+OH-的平衡常数为Kh=
     
    ．
    （6）常温下，将amol/L的HCOOH溶液与
    a
    2
    mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （7）常温下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 沉淀，滤液跟 4mol/L 烧碱溶液反应，用去 35mL 时恰好中和．求
    （1）混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；
    （2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由
     
    色变为
     
    ，且半分钟不褪色，即停止滴定．
    （2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     
    填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
     
    mL，终点读数为
     
    mL．
    （4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液测得C（NaOH）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有（　　）
    A、淀粉B、葡萄糖
    C、高分子D、蛋白质

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