Question

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

 

，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由

 

色变为

 

，且半分钟不褪色，即停止滴定．
（2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

 

填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为

 

mL，终点读数为

 

mL．
（4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液测得C（NaOH）=

 

mol/L．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；
（2）根据c（待测）=V（标准）×c（标准）÷V（待测），分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（4）用c（HCl）=0.1mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液，发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，结合方程式计算．

解答： 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由浅红色突变为无色，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶中颜色变化；浅红；无色；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，测定c（NaOH）偏小，故D正确；
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，消耗标准液偏小，测定c（NaOH）偏小，故E正确；
故答案为：DE；
（3）起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，故答案为：9.00；26.10；
（4）用c（HCl）=0.1mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液，发生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
则应满足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），
c（NaOH）=

0.1mol/L×(26.10-9.00)×10-3L

20×10-3L

=0.085mol/L，
故答案为：0.085．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，难度不大，注意中和滴定的原理、酸碱中和时H⁺的物质的量与OH^-离子的物质的量相等，把握误差分析．