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    下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A、可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度
    B、当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零
    C、平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
    D、化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动．
    解答： 解：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；
    B．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；
    C．化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C错误；
    D．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学化学平衡状态的特征，题目难度不大，注意化学平衡状态可用：逆、等、定、动、变等概括．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于可逆反应的是（　　）
    A、氨气和水的反应
    B、电解水
    C、SO2和O2反应生成SO3
    D、氯气和水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 沉淀，滤液跟 4mol/L 烧碱溶液反应，用去 35mL 时恰好中和．求
    （1）混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；
    （2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由
     
    色变为
     
    ，且半分钟不褪色，即停止滴定．
    （2）下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     
    填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为
     
    mL，终点读数为
     
    mL．
    （4）如已知用C（HCl）=0.1mol/L的盐酸测定20mL的氢氧化钠溶液测得C（NaOH）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国科学院大连物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获2014年度国家技术发明一等奖，该技术是先由煤气化制取合成气，再由合成气制取甲醇．
    （1）煤气化包含一系列化学反应，已知：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1，
    C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ?mol-1；
    则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=
     
    kJ?mol-1；
    （2）以投料比
    n(H2)
    n(CO)
    =2制取甲醇，发生反应，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率关系如下图所示：
    ①△H
     
    0，P1
     
    P2，（填“＞”或“＜”）
    ②5MPa、200℃时，M点的V正
     
    （填“＞”或“＜”或“=”）V逆．
    ③N点CO的平衡转化率为0.8，此时该反应的平衡常数为
     
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ④若提高起始时的投料比[
    n(H2)
    n(CO)
    ]，则CO的平衡转化率将
     
    （填”增大““减小”或“不变”）．
    ⑤实际工业生产中大多采用的条件为5MPa和230～270℃，由下表可知其优点是
     
    ．
    方法催化剂条件备注特点
    压力/MPa温度/℃
    高压法ZnO-Cr2O3
    二元催化剂    		25-30380-4001924年工业化（1）催化剂不易中毒，再生困难
    （2）副反应多
    低压法CuO-ZnO-Al2O3
    三元催化剂    		5230-2701966年工业化（1）催化剂易中毒，再生容易
    （2）副反应少
    （3）对于甲醇制乙烯的反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H=-29.1kJ?mol-1，提高甲醇的转化率可采取的措施是
     
    （任写两条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
    B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、盐酸滴入氨水中：H++OH-═H2O
    D、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是利用工业冶炼硫酸铜（含有Fe2+、AsO33-、Ca2+等杂质）提纯制备电镀硫酸铜的生产流程．

    已知：
    ①Fe3+Cu2+ 开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4；
    ②KSP[（Cu（OH）2]=2×10-20
    （1）溶解操作中需要配制含铜64g/L的硫酸铜溶液100L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为
     
     Kg．
    （2）氧化步骤中发生的离子反应方程式为①
     
    ②AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 ③H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
    （3）若要检验调节pH后溶液的Fe3+是否除尽，方法是
     
    ；
    氧化后需要将溶液进行稀释，稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过
     
    mol?L-1．
    （4）固体I的主要成分除 FeAsO4外还有
     
    ，操作I为
     

    （5）利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜（含铁、银杂质）制备纯铜，写出阳极发生的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在淀粉溶液中加入淀粉酶，一段时间后取出部分水溶液滴加碘水，不变蓝色，则证明水溶液中不含有（　　）
    A、淀粉B、葡萄糖
    C、高分子D、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列椭圆烯也属于稠环芳芳香烃．

    据此回答问题：
    （1）已知椭圆烯（Ⅰ）的分子式为C24H12，则椭圆烯（Ⅱ）的分子式为
     
    ；
    （2）上述椭圆烯的一氯取代物各有几种同分异构体？（Ⅰ）有
     
    种，（Ⅱ）有
     
    种．
    （3）假如上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃，则加氢后的生成物分子中所有碳原子是否在同一平面内？
     
    ．
    Ⅱ．下列是苯和一组稠环芳香烃的结构简式：

    （4）写出化合物b-e的分子式：b
     
    ；c
     
    ；d
     
    ；e
     
    ；
    （5）确定该组化合物分子式的通式
     
    ；
    （6）该系列化合物中所含碳元素质量分数的最大值
     
    ．

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