Question

【题目】采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（ ）

A. Pb与电源的正极相连

B. ZnC2O4在离子交换膜右侧生成

C. 正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+

D. 标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子

Answer 1

【答案】D

【解析】A、采用电化学法还原CO2制备ZnC2O4的过程中，碳元素的化合价降低，所以通入二氧化碳的电极是阴极，即Pb是阴极，和电源的负极相连，A错误；B、在阴极上，二氧化碳得电子生成C2O42-，在阳极上，金属锌失电子成为锌离子，从阳极移向阴极，所以ZnC2O4在交换膜左侧生成，B错误；C、Zn是阳极不是正极，金属锌失电子成为锌离子，反应式为：Zn-2e-＝Zn2+，C错误；D、电解的总反应为：2CO2+Zn ZnC2O4，2mol二氧化碳反应伴随2mol电子转移，当通入标况下的11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子，D正确，答案选D。