Question

10．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，
回答下列问题
（1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子的结构示意图是；
（2）写出③中生成气体的离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓；
（3）C的化学式是NaCl，
（4）简述D溶液呈碱性的理由NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．

Answer 1

分析 A、D溶液呈碱性，且A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则生成的气体为NH₃，应是铵盐与碱的反应，由于NH₄⁺离子不与OH^-共存，NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，故A、D有一种为（NH₄）₂CO₃，另外一种为Ba（OH）₂或NaOH，B呈酸性，只能为AlCl₃、Al₂（SO₄）₃中的一种，而A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，应是氢氧化钡与硫酸铝的反应，则A为Ba（OH）₂，B为Al₂（SO₄）₃，D为（NH₄）₂CO₃，C为NaCl，据此解答．

解答 解：A、D溶液呈碱性，且A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则生成的气体为NH₃，应是铵盐与碱的反应，由于NH₄⁺离子不与OH^-共存，NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，故A、D有一种为（NH₄）₂CO₃，另外一种为Ba（OH）₂或NaOH，B呈酸性，只能为AlCl₃、Al₂（SO₄）₃中的一种，而A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，应是氢氧化钡与硫酸铝的反应，则A为Ba（OH）₂，B为Al₂（SO₄）₃，D为（NH₄）₂CO₃，C为NaCl．
（1）A为Ba（OH）₂，所含的阴离子的电子式是，B为Al₂（SO₄）₃，所含的阳离子的结构示意图是，
故答案为：；；
（2）③中生成气体的反应为Ba（OH）₂与（NH₄）₂CO₃的反应，其离子反应为：Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓，
故答案为：Ba²⁺+CO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaCO₃↓；
（3）由上述分析可知，C的化学式是：NaCl，故答案为：NaCl，
（4）D为（NH₄）₂CO₃，其溶液显碱性，是因NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度，故答案为：NH₄⁺的水解程度小于CO₃^2-的水解程度．

点评 本题考查物质的推断、离子的共存、盐类水解、常用化学用语等知识，较好的考查学生对知识的运用及分析推理能力，难度中等．