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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

    A.和中含有的中子数均为

    B.常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为

    C.常温下，的氨水中，发生电离的水分子数为

    D.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重，则转移的电子数一定为

    【答案】D

    【解析】

    A.10gD2O和10gH218O的物质的量均为0.5mol，含有的中子数均为5NA，故A正确；

    B.冰醋酸和甲醛的最简式均为，3.0g含甲醛的冰醋酸中含0.1molCH2O，含有的原子总数为，故B正确；

    C.常温下，1LpH=10的氨水中，水电离出的mol/L，发生电离的水分子数为，故C正确；

    D.氧气与Na单质反应得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，无法计算转移电子数目，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

    ②下列说法正确的是______(填字母序号)。

    A．达到平衡时，CO的转化率为75%

    B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

    D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆)

    ③该条件下反应的平衡常数K=______。

    （2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol－1

    II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1

    III．2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol－1

    则①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。

    ②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3产率的是____(填字母)

    A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积

    C．减少水量 D．选用适当的催化剂

    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。

    （4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

    ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是 （ ）

    A.该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大

    B.工作时处电路电子流向为X→Y

    C.检测结束后，X极区的pH增大

    D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置省略夹持装置可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是

    A.试管A中加入的试剂为固体

    B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

    C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

    D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，涉及到如下反应:

    ①N2(g)+O2(g)2NO(g)

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

    ③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

    弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:

    (1)请根据下表数据填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

    物质

    N2

    O2

    NO

    能量(kJ)

    946

    497

    811.25

    (断开1mol物质中化学键所需要的能量)

    (2)实验测得反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：

    v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响

    ①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②研究发现该反应按如下步骤进行：

    第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

    下列叙述正确的是______

    A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大

    B.第二步反应速率低，因而转化率也低

    C.第二步的活化能比第一步的活化能低

    D.整个反应的速率由第二步反应速率决定

    (3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

    某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

    时间/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    压强/kPa

    75

    73.4

    71.95

    70.7

    69.7

    68.75

    68.75

    回答下列问题：

    ①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；

    ②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铁和铜混合物加入到足量的稀硝酸中，待金属完全溶解假设反应中还原产物只有后，向反应后的溶液中加溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，下列叙述正确的是

    A.上述反应中，转移的电子数为

    B.参加反应的金属的总质量

    C.当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积为

    D.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积大于300mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的顺序为（ ）

    A.②①③④⑤

    B.③①④②⑤

    C.①③④⑤②

    D.①④②⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经测定乙醇的分子式是，由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一：

    Ⅰ. Ⅱ.

    为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~200mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

    （1）学生甲得到一组实验数据；

    乙醇的物质的量

    氢气的体积（标准状况下）

    0.01mol

    0.112L

    根据以上数据推断，乙醇的结构应为___________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是_______________

    （2）学生乙认为：为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面读数的过程中，应注意___________________（填序号）。

    a.视线与凹液面最低处相平

    b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

    c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

    d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

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