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    【题目】物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的顺序为（ ）

    A.②①③④⑤

    B.③①④②⑤

    C.①③④⑤②

    D.①④②⑤③

    【答案】A

    【解析】

    1mol(NH4)2CO3可以电离出2mol NH铵根，其他物质均电离出1mol铵根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4会电离出氢离子抑制铵根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中铁离子的水解会抑制铵根的水解，但抑制作用没有NH4HSO4电离出氢离子抑制作用强，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氢根的水解会促进铵根的电离，所以⑤最小，硝酸铵中铵根正常水解，介于③和⑤之间，综上所述c(NH)由大到小的顺序为②①③④⑤，故答案为A。

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    【题目】一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

    下列说法不正确的是( )

    A.在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

    B.在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

    C.在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

    D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

    A.和中含有的中子数均为

    B.常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为

    C.常温下，的氨水中，发生电离的水分子数为

    D.一定条件下，足量氧气通过Na单质后，若固体增重，则转移的电子数一定为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键

    B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

    C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

    D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将gNa和gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为下列说法正确的是

    A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为

    B.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

    C.所得溶液中和的物质的量之比为2：1

    D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的是

    A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）

    A.Cl-、Br-、CrO

    B.CrO、Br-、Cl-

    C.Br-、Cl-、CrO

    D.Br-、CrO、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    (1)气体A的成分是_______(填电子式)，气体B的成分是_______(填结构式)

    (2)X溶液中一定不存在的离子是______________。

    (3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式：________________。

    (4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式：________________。

    (5)通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是

    A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸

    B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

    C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯

    D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

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