Question

6．vL Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a克SO₄^2-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度为（　　）

• A． $\frac{a}{576v}$mol/L
• B． $\frac{125a}{36v}$mol/L
• C． $\frac{250a}{36v}$mol/L
• D． $\frac{250a}{48v}$mol/L

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸根离子的物质的量，从而可计算出0.5L溶液中含有的硫酸根离子，然后根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中铁离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量的浓度．

解答 解：ag硫酸根离子的物质的量为：$\frac{ag}{96g/mol}$=$\frac{a}{96}$mol，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：$\frac{a}{96}$mol×$\frac{0.5VL}{VL}$=$\frac{a}{192}$mol，
稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中铁离子物质的量为：$\frac{a}{192}$mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{a}{288}$mol，
则稀释后溶液中铁离子浓度为：$\frac{\frac{a}{288}mol}{2VL}$$\frac{a}{576}$mol/L，
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．